Question

【題目】氧化鎂應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。

（2）加入H2O2時，反應的離子方程式為 。

（3）濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學式) 、 。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收，離子方程式為__________________

②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）SiO2；Fe(OH)3

（4）①SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO42－②3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O

【解析】

試題分析：以菱鐵礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料，加入稀硫酸酸溶過濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾渣1為不溶物二氧化硅，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入一水合氨調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液為硫酸鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌制備硫酸鎂，和木炭高溫煅燒制備高純氧化鎂。

（1）MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，化學方程式為：MgCO3 + H2SO4 ═ MgSO4 + CO2↑ + H2O，反應的離子方程式為MgCO3 + 2H+ ═ Mg2++ CO2↑ + H2O，故答案為：MgCO3 + 2H+ ═ Mg2+ + CO2↑ + H2O；

（2）加入H2O2 氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 ═ Fe2(SO4)3 + 2H2O，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）根據(jù)上述分析，濾渣1為二氧化硅，濾渣2為氫氧化鐵，故答案為：SiO2；Fe(OH)3；

（4）①煅燒過程中產(chǎn)生的SO2用溴水吸收，被溴水氧化為硫酸，反應的離子方程式為SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42－，故答案為：SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO42－；

②A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，依據(jù)氧化還原反應原理，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，最低價為-2價，反應的離子方程式為：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，故答案為：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。