【題目】300 ℃,2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300 <K350 ,ΔH______0(“>”“<”)。

(2)若溫度不變,縮小容器容積,A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),原因是_______________________________。

【答案】 > 不變 反應(yīng)前后氣體體積不變,縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變

【解析】

(1)根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;已知K300<K350,這說明升高溫度平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則ΔH0,故答案為:;>

(2)由于反應(yīng)前后氣體體積不變,縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:不變;反應(yīng)前后氣體體積不變,縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時,將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2 – 2e + 2 OH= 2H2O

C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應(yīng): 2H2 + O2 =2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

1NH3的電子式______。

2)氯化銨水溶液顯酸性,其原因為______(用離子方程式表示),0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH______(填升高降低);若加入少量的明礬固體后,請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______

3)硝酸銨加熱分解可得到N2Og)和H2Og),250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

43H2g+N2g2NH3g△H=-92kJ/mol,若反應(yīng)放出9.2kJ 熱量,則參加反應(yīng)的氫氣分子數(shù)目為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2.資料:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。

.實驗操作和現(xiàn)象:

.分析現(xiàn)象的成因:

1)現(xiàn)象i中的白霧是______,用化學(xué)方程式和必要的文字說明白霧的形成原因是______。

2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a.直接加熱FeCl36H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象iia中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______

3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

可能原因:實驗b檢出的氣體使之變藍(lán);反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因______;反應(yīng)的離子方程式是______。

4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1C中盛放的試劑是______,從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

方案2中檢驗Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是______

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時 NaClO2分解成NaClO3NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)裝置①的作用是________,裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為______ 。

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①_______,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38~60 ℃的溫水洗滌;④___________________,得到成品。如果撤去④中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(3)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4 _______________________。

(4)為了測定NaClO2粗品的純度,取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到注定終點時的現(xiàn)象為:_____________________________________________。重復(fù)3次,消耗Na2S2O3溶液的體積依次為:19.50 mL、20.50 mL22.00 mL,則NaClO2粗品的純度為_____。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AC11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC.回答下列問題:

1B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團(tuán).則B的結(jié)構(gòu)簡式是   ,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ,該反應(yīng)的類型是   ;寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   

2C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是   

3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基無支鏈,且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán),則該取代基上的官能團(tuán)名稱是   .另外兩個取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是   

4A的結(jié)構(gòu)簡式是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬,其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時,b是電源的正極

B.放電時,a極的電極反應(yīng)為:LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F

C.充電時,電極a接外電源的負(fù)極

D.可將含F的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行了深入研究。

(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)H=+340kJmo 在密閉容器中反應(yīng),保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是_____(填序號)

A 恒容時,容器的壓強(qiáng)不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B 恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D 氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

E 氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備COC(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)HO.常溫下,在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1mol。

①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)=_____molmi

②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高C氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____。(答出一方面即可)

(3)草酸()是二元弱酸,KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL),回答下列問題。

①當(dāng)V=10mL時,溶液中H、、的濃度從大到小的順序為_____。

當(dāng)V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=2c()+c(H);當(dāng)V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=c()+c(H)+c();則a_____b(“=””)。

(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(),裝置如圖所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式_____

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