【題目】國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”,有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.“全氫電池”工作時,將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能
B.吸附層b發(fā)生的電極反應:H2 – 2e- + 2 OH-= 2H2O
C.Na+ 在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動
D.“全氫電池”的總反應: 2H2 + O2 =2H2O
【答案】A
【解析】
由電子流向可知,左邊吸附層為負極,發(fā)生了氧化反應,電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應,電極反應是2H++2e-=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負極解答該題。
A. 根據(jù)圖知,左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知,左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸,所以全氫電池”工作時,將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;
B. 吸附層a為負極,電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極,電極反應是2H++2e-=H2,故B錯誤;
C. 電池中陽離子向正極移動,所以Na+ 在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動,故C錯誤;
D. 負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應是2H++2e-=H2,電池的總反應為H++OH-=H2O,故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。
(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____;k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____,該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是_____(填具體物質(zhì)),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______
(4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。
②該晶體的密度為______ (用字母表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+m) molB. (A-N) mol
C. (A-N+m) molD. (A-N+2m) mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出),A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)A、C的化學式分別為A_________,C_________;
(2)F的濃溶液與A反應過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_____;
A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(3)寫出反應E+H2O2→F的化學方程式:____________;
(4)若反應F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023,則消耗D的質(zhì)量為___________。
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【題目】實驗室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷,反應原理為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示:
下列說法中不正確的是( )
A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下
B. 實驗中為了防止有機物大量揮發(fā),應緩慢升高反應溫度至170℃
C. 裝置C中應加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應中可能生成的酸性氣體
D. 實驗過程中應用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)
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【題目】某溫度下,向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,下列有關(guān)說法正確的是
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最小的為b點
C.c點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1
D.向100mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
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【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。
已知:①和NH3相似,與鹽酸反應生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應的化學方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是____。
Ⅱ.制備苯胺
往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”);
(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為____。
Ⅲ.提取苯胺
i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。
(4)裝置B無需用到溫度計,理由是____。
(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。
(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為____。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。
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