【題目】草酸()廣泛存在于食品中,人們對其及相關(guān)產(chǎn)品進行了深入研究。
(1) (s)═ O(g)+CO(g)+C(g)△H=+340kJmo 在密閉容器中反應(yīng),保持溫度不變,下列有關(guān)選項正確的是_____(填序號)
A 恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B 恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
C 氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D 氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
E 氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)草酸分解所需燃料可以是CO,通過甲烷制備CO:C(g)+C(g)→2CO(g)+2(g)△H>O.常溫下,在2L的密閉容器中通入4molC氣體和6molC氣體發(fā)生反應(yīng),5min后達到平衡,測得CO氣體的濃度為0.1mol。
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C)=_____molmi。
②在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下,為了提高C氣體的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____。(答出一方面即可)
(3)草酸()是二元弱酸,KH溶液呈酸性。向10mL 0.01mol的溶液滴加0.01molKOH溶液V(mL),回答下列問題。
①當V=10mL時,溶液中H、、、的濃度從大到小的順序為_____。
② 當V=a mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=2c()+c(H);當V=b mL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c()=c()+c(H)+c();則a_____b(填“<”,“=”或“>”)。
(4)電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(),裝置如圖所示,寫出復(fù)合膜電極的電極反應(yīng)式_____。
【答案】ABE 0.01 升高溫度或增大容器的體積(減小壓強) c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) > H2C2O4 + 2H+ + 2e- ═ H2C2O3+H2O
【解析】
(1)反應(yīng)H2C2O4 (s)═ H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJmol-1的平衡,密閉容器中,保持溫度不變,
A.反應(yīng)H2C2O4 (s)═ H2O(g)+CO(g)+CO2(g)是一個氣體體積增大的反應(yīng),恒容時,容器的壓強不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故A正確;
B.反應(yīng)H2C2O4 (s)═ H2O(g)+CO(g)+CO2(g)是一個氣體體積增大的反應(yīng),恒壓時,容器的體積不再變化,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確;
C.一定條件下氣體摩爾體積是不變的,當氣體摩爾體積不再發(fā)生變化,不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;
D.生成物氣體是按照固定比例生成的,氣體平均摩爾質(zhì)量不發(fā)生變化,所以氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故D錯誤;
E.氣體總質(zhì)量不再發(fā)生變化,可知氣體的物質(zhì)的量不變,說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài),故E正確;
故答案為:ABE;
(2) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
起始量(mol) 4 6 0 0
變化量(mol) 0.1×1 0.1×1 0.1×2 0.1×2
平衡量(mol) 3.9 5.9 0.1×2 0.1×2
①平衡時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)===0.01 molL-1min-1,
故答案為:0.01;
②反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H>0,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且是一個氣體體積增大的反應(yīng),故升高溫度或增大容器的體積(減小壓強)平衡右移,CH4氣體的轉(zhuǎn)化率升高,
故答案為:升高溫度或增大容器的體積(減小壓強);
(3) ①向10mL 0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液,當V=10mL時,草酸與氫氧化鉀恰好反應(yīng)生成草酸氫鉀,由于草酸氫鉀溶液顯示酸性,則H2C2O4的電離程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氫離子來自水的電離和HC2O4-的電離,則c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的電離和水解程度都較小,則c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各離子濃度大小為c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) ,
故答案為:c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4);
②c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),根據(jù)電荷守恒c(K+)+ c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)可得 c(H+)= c(OH-)所以溶液呈中性,pH=7,草酸氫鉀溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則氫氧化鉀應(yīng)該稍微過量,所以V(KOH)=a>10mL;溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(H2C2O4),根據(jù)溶液中物料守恒分析,溶質(zhì)為KHC2O4,說明V(KOH)=b=10mL,則a>b,
故答案為:>;
(4)惰性電極電解飽和草酸溶液,草酸在陰極放電,C由+3價降到+1價,得到2個電子,電極反應(yīng)式為H2C2O4 + 2H+ + 2e- = H2C2O3+H2O,
故答案為:H2C2O4 + 2H+ + 2e- ═ H2C2O3+H2O。
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【題目】300 ℃時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,則ΔH______0(填“>”或“<”)。
(2)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題:
(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_______(填標號)。
A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色
(2)CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________。CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_________________。
(3)關(guān)于CO2和CO32-的下列說法正確的是__________。
a 兩種微粒價層電子對數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無孤電子對
c 鍵角:CO2>CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同
(4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。
(5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長為anm,晶胞高為c nm。
A點在俯視圖中為a,則B點在俯視圖中的位置為_________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+和CO32-個數(shù)比為___________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為________g/cm3(列出計算式)。
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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023個HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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【題目】能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
(1)目前,利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展,圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖.
①Ni原子的價電子排布式是_____。
②該合金儲氫后,含1mol La的合金可吸附的數(shù)目為_____。
(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物(化學(xué)式為N1.5O)。實驗表明,加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水,由黃色變成鮮亮的紅色,在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色,具有可逆熱色性;同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是_____。
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中,破壞的微粒間作用力是_____。
(3)科學(xué)家把NaN和NO在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).該陰離子的電子式是_____,其中心原子N的雜化方式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。
(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。
(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1)
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【題目】Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律,設(shè)計了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱,設(shè)計了圖1所示的實驗裝置,其設(shè)計的依據(jù)是 ;但該裝置存在缺陷,請指出 。
(2)乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象
A. ;B. ;C. 。
從環(huán)保角度考慮,該裝置有明顯不足,請指出提出改進建議 。
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。
步驟一:電解精制:電解時,粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:
序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | 1 | |
2 | 1 |
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。
(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。
則濾液中的濃度為 ,的濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
C. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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