【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成兩種沉淀：氫氧化鎂和氫氧化鋁，隨著反應的進行沉淀量增大，但氫氧化鋁溶于強堿，氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀會部分溶解，據(jù)此判斷。

MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓、Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少，但不會完全溶解，圖象D符合該過程；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下恒容容器中，對于可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能說明反應已達到平衡的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC

C. 容器內的壓強不再變化

D. B的體積分數(shù)不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對應的水化物酸性均比b的強

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質的熔點：c>b>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：___________________，

（2）A的結構簡式：_________________________。

（3）寫出C、D、E、H物質的結構簡式：

C____________________，D________________，E________________，H_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp個僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 溫溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿

B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應不能發(fā)生的是

A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于三個周期。Y和M同主族，火山噴口附近或地殼的巖層中存在游離態(tài)的M,X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物相遇會有白煙。這五種元素組成一種離子化合物Q,取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向此溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單氫化物的沸點：Y>X

B. 簡單離子的半徑：M>Y>Z

C. R與除Z以外的其他3種元素均能形成共價化合物

D. Y與其他4種元素均可形成至少兩種二元化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案