【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
(1)A的化學式:___________________,
(2)A的結構簡式:_________________________。
(3)寫出C、D、E、H物質的結構簡式:
C____________________,D________________,E________________,H_____________。
【答案】 C8H8
【解析】1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O,故烴A的分子式為C8H8。分子中含有苯環(huán),且A可以發(fā)生加聚反應生成C,故A中含有碳碳雙鍵,則A的結構簡式是,C的結構簡式是。A與溴發(fā)生加成反應生成B,所以B的結構簡式是。B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成E,所以E的結構簡式為。E與單質溴發(fā)生加成反應生成。由已知信息烯烴與HBr的加成反應可知,不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應,H原子連接在含有H原子多的C原子上,因此與HBr發(fā)生加成反應生成D,D的結構簡式為。在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成F,F(xiàn)的結構簡式為。與乙酸發(fā)生酯化反應生成H,H的結構簡式為,則:(1)A的化學式:. C8H8;(2)A的結構簡式:;(3)C、D、E、H物質的結構簡式分別為:C:,D:,E:,H:。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na+和NA個Cl-
B. 常溫常壓下,32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ/mol”可知:因為該反應是可逆反應,所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ
D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA
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【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學進行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下:
①準確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應,在工農業(yè)生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產物是____________。
(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量,其反應為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________,當有1 mol CuI參與反應時,轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目______________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應原理如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應原理,某學習小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式:
______MnO4-+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O。
②KMnO4溶液與固體混合物反應后,剩余KMnO4的物質的量為________mol。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知:實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl+3O2↑
(1)寫出儀器名稱:①________,②________。
(2)實驗室制取并收集氧氣時,應選擇____________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時,應選擇________和________相連接,檢驗生成氣體時使用的試劑是________,檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時,應選擇______和________裝置,實驗結束時應先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_______________________________。
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【題目】下列所示圖象中,縱坐標為沉淀物的物質的量,橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量,表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖象是( )
A. B. C. D.
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【題目】液流電池是一種新的蓄電池,是利用正負極電解液分開,各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是
A.充電時陽極的電極反應式:Zn-2e- Zn2+
B.充電時電極a為外接電源的負極
C.放電時Br-向右側電極移動
D.放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大
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