【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

【答案】D

【解析】

A、用待測(cè)液潤洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，造成測(cè)得的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘性，能將瓶口和塞子粘在一起，故B錯(cuò)誤；

C、苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱，用余熱蒸干，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請(qǐng)按要求填空：可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為mL．（計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為（填代號(hào)）
（4）由于操作不慎，進(jìn)行⑥時(shí)，使液面略超過了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是
A.再加濃硫酸
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制
（5）容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有
A.容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B.容量瓶不能長時(shí)間貯存試劑
C.為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D.用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 ．
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施
E.用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
F.定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A，B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題．
（1）推斷A，B兩烴的化學(xué)式．A；B ．
（2）A，B中（填A(yù)，B）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是 ． （有多少寫多少）
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是( )

A.溶液褪色，無沉淀生成B.溶液不褪色，無沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成D.溶液不褪色，有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A

B

C

D

方案


NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g


將NO2球浸泡在冷水和熱水中

目的

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

制備氨氣

室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：
下列說法正確的是（ ）
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題．
（1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） ．
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+）
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是．②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是：

A. 電離常數(shù)Ka B. 化學(xué)平衡常數(shù)K

C. 水的離子積常數(shù)Kw D. 鹽的水解常數(shù)Kh

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