【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1:1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中,下列說法正確的是( )
A.溶液褪色,無沉淀生成B.溶液不褪色,無沉淀生成
C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行滴定操作:
操作步驟:
A.在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
附:酸堿指示劑變色范圍
指示劑 | 變色范圍 | 酸色 | 堿色 |
石蕊 | 5.0﹣8.0 | 紅色 | 藍色 |
酚酞 | 8.0﹣10.0 | 無色 | 紅色 |
甲基橙 | 3.1﹣4.4 | 紅色 | 黃色 |
請完成下列問題:
(1)選用儀器如下:①量筒;②錐形瓶;③滴定管;④玻璃棒.上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是 . (填序號)除以上儀器外還缺的玻璃儀器有、 .
(2)正確的操作步驟是(填寫字母)→→→→ .
(3)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 .
(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 .
(5)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到;
(6)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為;終點時的顏色變化是 .
(7)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬中含有的檸檬酸(其結(jié)構(gòu)簡式如下)對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果,可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色.下列說法不正確的是( )
A.檸檬酸的分子式是C6H8O7
B.檸檬酸是易溶于水的有機物
C.檸檬酸分子中含有羧基和羥基
D.檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料.工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下:
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 . 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 . 下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3 , 其流程如下:
已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 .
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗是否洗凈的方法是 . “沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)①寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式: .
(4)②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化或略不計):
離子 | 離子濃度(molL﹣1) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點.
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 .
(3)碳酸:H2CO3 , Ki1=4.3×10﹣7 , Ki2=5.6×10﹣11
草酸:H2C2O4 , Ki1=5.9×10﹣2 , Ki2=6.4×10﹣5
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是 . 若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 . (選填編號)
a.[H+]>[HC2O4﹣]>[HCO3﹣]>[CO32﹣] b.[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣]
c.[H+]>[HC2O4﹣]>[C2O42﹣]>[CO32﹣] d.[H2CO3]>[HCO3﹣]>[HC2O4﹣]>[CO32﹣]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3﹣H2CO3 , 當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象.
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