【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3 , 還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖1是實驗室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖:
請回答下列問題:
(1)溶液A中的金屬離子有 . 從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為(填代號)
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
(2)根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù),你認為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時應采取的措施是:溶液溫度控制在℃,pH控制在 , 氧化時間為小時左右.
(3)欲測定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,反應中MnO4﹣還原為Mn2+ , 取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時,恰好達到滴定終點,則A溶液中Fe2+濃度為mol/L.
(4)請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液C中Fe3+是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) .
(5)由溶液C獲得膽礬晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、、過濾等操作.除燒杯漏斗外過濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 .
(6)為測定膽礬中結(jié)晶水數(shù)目,稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
(填儀器名稱)里,灼燒至質(zhì)量不再改變時,稱量粉末的質(zhì)量為16.0g.,則計算得膽礬(CuSO4nH2O)中n=(計算結(jié)果精確到0.1).
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( )
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL﹣1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA
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【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 . 下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化
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【題目】下列實驗操作正確的是( 。
A.中和滴定實驗時,用待測液潤洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
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【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中 和 代表不同元素的原子.
關(guān)于此反應說法錯誤的是( )
A.一定屬于吸熱反應
B.一定屬于可逆反應
C.一定屬于氧化還原反應
D.一定屬于分解反應
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【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3 , 其流程如下:
已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應,F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的試劑為 .
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗是否洗凈的方法是 . “沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)①寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式: .
(4)②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化或略不計):
離子 | 離子濃度(molL﹣1) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程).
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【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗苯酚弱酸性
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【題目】某溶液中含Cl﹣、SO 、和CO ,要使每加入一種試劑(Ag+、Ba2+、H+)只去掉一種離子,操作順序是( )
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+
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