【題目】下列實驗結(jié)論正確的是( 。

A.向某溶液中加入酚酞,溶液不變色,則該溶液一定顯酸性

B.向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不消失,則該溶液中一定有

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中一定有

D.向某溶液中滴加KSCN試劑,溶液變成血紅色,則該溶液中一定有Fe3

【答案】D

【解析】

A項、酚酞試液在中性溶液和酸性溶液中不變色,故A錯誤;

B項、某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解,該溶液中可能含有SO42-Ag+,但二者不能同時存在,故B錯誤;

C項、向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,氣體為二氧化硫或二氧化碳,則溶液中可能存在HCO3-、CO32-,故C錯誤;

D項、鐵離子遇KSCN溶液為血紅色,則某溶液中滴加KSCN溶液,變?yōu)檠t色,則原溶液中含有Fe3+,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用________________。

(2)裝置B的作用是_________。裝置E中堿石灰的作用是________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的離子:aA2、bBcC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(  )

A. 原子半徑:ABDCB. 原子序數(shù):dcba

C. 離子半徑:CDBAD. 單質(zhì)的還原性:ABDC

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:

1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______

2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______。

3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)

4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。

5)濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)H2O(l),示意圖如下:

反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1a kJ·mol-1

反應(yīng)II:5NH4+(aq)+3NO3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2b kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH(3ab) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaClNH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3CO2H2O=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

1 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________(填字母)。

a碳酸氫鈉難溶于水

b 碳酸氫鈉受熱易分解

c 碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

2 某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。

①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________________

(Ⅱ)實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填名稱)。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時,須先從________管通入________氣體,再從________管通入________氣體。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗如下:

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實驗說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,可采用還原法處理尾氣中NO,其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化學(xué)上,正反應(yīng)速率方程式表示為v(正)=k(正)·cm(NO)·cn(H2),逆反應(yīng)速率方程式表示為v(逆)=k(逆)·cx(N2)·cy(H2O),其中,k表示反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān),m,n,x,y叫反應(yīng)級數(shù),由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在T℃下進行實驗,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

c(NO)/mol·L-1

c(H2)/mol·L-1

v(正)/mol·L-1·min-1

0.10

0.10

0.414k

0.10

0.40

1.656k

0.20

0.10

1.656k

下列有關(guān)推斷正確的是

A. 上述反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B. 若升高溫度,則k(正)增大,k(逆)減小

C. 在上述反應(yīng)中,反應(yīng)級數(shù):m=2,n=1

D. 在一定溫度下,NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同

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