13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．水垢的主要成分為CaCO3，離子方程式中碳酸鈣不可拆開(kāi)；
B．根據(jù)董事會(huì)判斷，離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等；
C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式；
D．溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子完全反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫．

解答 解：A．水垢的主要成分碳酸鈣為難溶物，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．Cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C正確；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，氫離子和氫氧根離子都恰好反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2005年2月18日，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費(fèi)者發(fā)出警告，引起媒體和消費(fèi)者的廣泛關(guān)注．中國(guó)衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對(duì)人體危害問(wèn)題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險(xiǎn)性評(píng)估報(bào)告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對(duì)人體造成危害的可能性較小，但如果長(zhǎng)期大劑量攝入會(huì)增加人體致癌的危險(xiǎn)．如圖是蘇丹紅一號(hào)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)蘇丹紅一號(hào)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時(shí)所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請(qǐng)你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請(qǐng)寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2H2NH3
①1302分鐘放熱 46.3 kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的物質(zhì)的量濃度相等
B．容器①中反應(yīng)從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用NH3表示的反應(yīng)速率為v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
C．若容器①體積為0.3 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ
D．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由Na+，Ba2+，NH4+，CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-離子可組成A，B，C，D 4種強(qiáng)電解質(zhì)，陰離子互相不重復(fù)；已知：（1）A，B溶液中水的電離程度相同，A，C溶液的pH均大于7；（2）B，C混合只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；C，D溶液混合只生成白色沉淀；A，D溶液混合無(wú)現(xiàn)象．試推斷：
（1）寫出化學(xué)式：A：CH3COONa D：Na2SO4
（2）常溫下，0.1mol/L B溶液的pH=x，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=1×10（x-14）（用含x關(guān)系式表示）
（3）將等體積，等物質(zhì)的量濃度的B，C溶液混合，反應(yīng)后各離子濃度由大到小的順序是：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（4）常溫，將0.005mol/L 的C溶液和  0.00125mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的pH=11，若溶液體積可以相加，則C溶液和鹽酸的體積比是1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)先水洗后用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．萃取實(shí)驗(yàn)中振蕩分液漏斗時(shí)，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞并打開(kāi)活塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．已知：25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）；
②25℃時(shí)，取1mol N2和3mol H2置于2L的密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B；
A．N2、H2、NH3的濃度相等           B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2，同時(shí)生成2amol NH3
④25℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用
B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的
C．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性
D．碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中

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