5．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　�。�
A．用滴定管裝標準液時應(yīng)先水洗后用標準液潤洗再裝入標準液
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．萃取實驗中振蕩分液漏斗時，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞并打開活塞

分析 A．滴定管必須潤洗后才能使用；
B．錐形瓶可以放在石棉網(wǎng)上加熱；
C．蒸餾實驗溫度計測量的是蒸汽的溫度；
D．打開活塞，分液漏斗中的液體會流出．

解答 解：A．滴定管必須潤洗后才能使用，否則會將量取的溶液稀釋，故A正確；
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時可以加熱，但是應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，故B錯誤；
C．蒸餾實驗溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在支管口略靠下位置，故C錯誤；
D．振蕩分液漏斗時，為了避免液體流出，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題為實驗題，考查了滴定管、錐形瓶、溫度計、分液漏斗的使用方法和注意問題，明確實驗原理是解題關(guān)鍵，注意積累不同實驗中溫度計的用途及位置，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li-S）電池技術(shù)上取得了一項重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過，已知放電時電池總反應(yīng)為Li2S6+10Li=6Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極移動
B．充電時，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物X難溶于水，易溶于強酸．
（1）產(chǎn)物X的化學(xué)式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計實驗證明這種單質(zhì)取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+═2Fe2++4H++SO42-
C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S溶液使酚酞變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以CaCO3、海水等為原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同
B．氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaOH、Cl2、H2的過程
C．工段④必須在干燥的HCl氣流中加熱才能制取無水MgCl2
D．工段①②③發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
B．根據(jù)下表中有關(guān)共價鍵的鍵能：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/kJ•mol-1348610413436
可以計算出反應(yīng)：（g）+3H2（g）→  （g）的△H=-348kJ•mol-1
C．一定量的復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，在某一時刻，反應(yīng)的離子方程式可能是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．已知：25°C，Ksp（BaSO4）=1×10-10，向該溫度下的飽和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸鈉或氯化鋇固體后使Ksp（BaSO4）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　　）
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
C．WY3中只有離子鍵沒有共價鍵
D．X與Z可形成l0電子分子和18電子分子

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