3．2005年2月18日，英國食品標(biāo)準(zhǔn)局就辣椒粉等一些食品檢出蘇丹紅色素向消費者發(fā)出警告，引起媒體和消費者的廣泛關(guān)注．中國衛(wèi)生部于4月6日就公眾關(guān)心的蘇丹紅對人體危害問題發(fā)表公告及《蘇丹紅危險性評估報告》指出，偶然攝入含有少量蘇丹紅的食品對人體造成危害的可能性較小，但如果長期大劑量攝入會增加人體致癌的危險．如圖是蘇丹紅一號的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)蘇丹紅一號的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．它的分子式為C16H13ON2
C．它能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．它與苯互為同系物

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，由C、H、O、N元素組成，含N=N及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H能發(fā)生取代反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．芳香烴中只含C、H元素，該物質(zhì)不屬于芳香烴，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C16H12ON2，故B錯誤；
C．含N=N及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上H能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．苯的同系物只含1個苯環(huán)，該物質(zhì)含多個苯環(huán)，與苯不互為同系物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、性質(zhì)及相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．離子半徑Y(jié)＜Z＜M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強
C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點：M＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（　�。�
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高
C．燃燒脫硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
E．開發(fā)新能源   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系W+X→Y+Z+H2O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．可由下列路線合成某種新藥的中間體F；
（1）已知A是一種醛類，其名稱是對甲基苯甲醛；C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知F中含有羧基，則反應(yīng)E→F過程中還需要的一種試劑是稀硫酸；F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）D在強堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O
（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種．
①是二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）G是B的同分異構(gòu)體，G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的核磁共振氫譜圖中有4組峰，寫出G與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Br2→+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
回答下列問題：
（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li-S）電池技術(shù)上取得了一項重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過，已知放電時電池總反應(yīng)為Li2S6+10Li=6Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負(fù)極移動
B．充電時，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．利用一束強光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解
B．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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