【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

【答案】D

【解析】A、流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3,轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,除去SiO2,然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵,A正確;B、固體1為SiO2,分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法,使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離,B正確;C、Fe2+容易被氧化,所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,要防止其被氧化和分解,C正確;D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀,最終所得的產(chǎn)品Fe2(SO4)3,D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是

A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B.NH4++H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D.NaCl+H2ONaOH+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50mL12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)(
A.一樣多
B.后者較前者多
C.前者較后者多
D.無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下儀器,儀器中已注入溶液,回答下列問題。

(1)加熱裝置A,寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________

(2)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若選擇儀器A、B、C、D并相連接,則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器,并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________,反應(yīng)方程式為________________。

②若證明SO2具有還原性,在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________

其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________,反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是( 。

A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng),則下列說法正確的是(  )

A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

(1)海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ (寫一點(diǎn)即可)。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。

②A口排出的是__________________(填“淡水”或“濃水”)。

(3)用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________.

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種生命元素,組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。SO2是硫的一種重要氧化物,為探究SO2的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn):

(1)將SO2通入紫色石蕊試液,現(xiàn)象是_________________。

(2)將SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式___________________;為了驗(yàn)證SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液分成兩份,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

方案1:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;

方案2:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制氯水,溶液變紅。

上述方案合理的是__________。(填“方案1”或“方案2”或“均合理”)

(3)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:

操作①的名稱為_____,試劑A為_______:加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用。設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行探究。

(信息提示:品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液;H2SO3是二元弱酸)

①亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②請指出設(shè)計(jì)的裝置中兩個(gè)明顯的不足:

___________________;________________________

③按照修改后的裝置,實(shí)驗(yàn)中控制SO2以較緩慢的速率通過品紅的酒精溶液,60分鐘后溶液仍不褪色,由此可推斷,引起品紅褪色的微?赡苁______________(填化學(xué)式)。

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