【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

(1)海水中鹽的開發(fā)利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ (寫一點即可)。

(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。

②A口排出的是__________________(填“淡水”或“濃水”)。

(3)用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________.

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

【答案】(1)①結(jié)晶 ②阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等(2)①海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜②淡水

(3)①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑②富集溴,提高Br2的濃度③溫度過低難以將Br2蒸餾出來,但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來.

【解析】(1)①海水制鹽中的鹽田法中所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池;②電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,避免了氫氣和氯氣接觸而發(fā)生反應(yīng)甚至爆炸,同時也避免了氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純;(2)①、海水中含有較多的Ca2+和Mg2+等陽離子,電解時陰極附近氫氧根離子濃度增大,與海水中的Ca2+和Mg2+等陽離子結(jié)合會產(chǎn)生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜,所以海水不能直接通人到陰極室中;②、A口排出的是圖中①處的水,裝置中的陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,且陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過,導(dǎo)致①處離子濃度減小,②處離子濃度增大,所以A口出來的是淡水;(3)①若吸收塔中的溶液含Br03-,說明溴與碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴被氧化為Br03-,同時又被還原為Br-,離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑;②通過①氯化獲得含Br2的溶液中溴的含量較少,經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液的目的是富集溴,提高溴的濃度。

練習(xí)冊系列答案
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A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

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下列說法不正確的是( )

A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進入固體2

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3Z、X中共價鍵的類型分別是____________

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