【題目】的兩種一元酸和,體積均為,稀釋過程中與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加溶液()至,消耗溶液的體積為、,則( )
A.為弱酸,
B.為強酸,
C.為弱酸,
D.為強酸,
【答案】C
【解析】
由圖可知,pH=2的兩種一元酸x和y,均稀釋10倍,x的pH為3,y的pH<3,則x為強酸,y為弱酸;發(fā)生中和反應后pH=7,為中性,x與NaOH反應生成不水解的正鹽,而y與NaOH反應生成水解顯堿性的正鹽,且酸的物質的量越大消耗NaOH越多,以此來解答。
由圖可知,pH=2的兩種一元酸x和y,均稀釋10倍,x的pH為3,y的pH<3,則x為強酸,y為弱酸;pH=2的x,其濃度為0.01mol/L,與NaOH發(fā)生中和反應后pH=7,為中性,則0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×V堿,解得V堿=0.01L,而pH=2的y,其濃度大于0.01mol/L,若二者恰好生成正鹽,水解顯堿性,為保證溶液為中性,此時y剩余,但y的物質的量大于x,y消耗的堿溶液體積大,體積大于0.01L,則V x<V y,故答案選C。
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【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中,不正確的是
A.能與NaOH溶液反應的同分異構體共有6種
B.存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體
C.既含有羥基又含有醛基的有5種
D.不存在含有2個羥基的同分異構體
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體, 具刺鼻惡臭味,遇水分解,某學習小組用 C12 和 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說法錯誤的是
A.氯氣在反應中做氧化劑
B.裝入藥品后,要先打開 K2、K3,反應一段時間后,再打開 K1
C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實驗
D.若沒有 B 裝置,C 中可能發(fā)生反應:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
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【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國文明城市評選的測評項目之一。
(1)已知反應 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO),v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關)。一定條件下進行該反應,測得 CO 的平衡轉化率與溫度、起始投料比m= 的關系如圖 1 所示。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②下列說法正確的是_______。
A 投料比:m1<m2<m3
B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉化率
C 當投料比 m=2 時,NO 轉化率比 CO 轉化率小
D 當體系中 CO2 和 CO 物質的量濃度之比保持不變時,反應達到平衡狀態(tài)
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO 的轉化率為 40%, 則 k 正︰k 逆=_______(填寫分數(shù)即可,不用化簡)
(2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2,發(fā)生反應 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,如圖 2 為平衡時 CO2 的體積分數(shù)與溫度、 壓強的關系。
①該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高 NO 的轉化率,可采 取的措施有______(填字母序號)
a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度
②若在 D 點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點中的______點。
(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。
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【題目】世界水產養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. X為電源負極
B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低
C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區(qū)
D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極流出20 mol e-
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【題目】甲醇作為可再生能源,越來越受到人們的關注。已知甲醇制備的有關化學反應的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下
化學反應 | 500℃平衡常數(shù) | 焓變 |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | K1=2.5 | ΔH1=-116 kJ·mol-1 |
②CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) | K2=1.0 | ΔH2=+41 kJ·mol-1 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3=? | ΔH3=? |
(1)反應③的K3=__________________,ΔH3=__________________。
(2)500℃時,將2mol CO2和2mol H2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應②,5min后達到平衡后,則0~5min內,用H2表示的反應速率v(H2)=________。
(3)500℃時,測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15,則此時v正_________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)若一定量的CO2和H2在絕熱恒容的條件下發(fā)生上述反應②,下列可以作為判斷該反應達到平衡的標志有_________________________。
a.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
b.混合氣體中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等
c. v(CO2)生成=v(CO)消耗
d.容器內溫度不再變化
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【題目】ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。
(1)儀器A的名稱是_______________________。
(2)安裝F中導管時,應選用圖2中的___________________。
(3)A中發(fā)生反應生成ClO2和Cl2,其氧化產物和還原產物物質的量之比為__________。
(4)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為____。
(6)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣,量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入指示劑,用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復2次,測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。
(已知2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
計算該ClO2的濃度為______g/L(用含字母的代數(shù)式表示,計算結果化簡)。
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【題目】讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福!為此,天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實際生產中天然氣需要脫硫,在1200℃時,工藝中會發(fā)生下列反應:
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1 +ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【題目】汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強,可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應反應物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),反應速率增大
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