【題目】有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)選的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一。
(1)已知反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v 正=k 正·c2(NO)·c2(CO),v 逆=k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng),測(cè)得 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m= 的關(guān)系如圖 1 所示。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)________填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②下列說(shuō)法正確的是_______。
A 投料比:m1<m2<m3
B 汽車排氣管中的催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率
C 當(dāng)投料比 m=2 時(shí),NO 轉(zhuǎn)化率比 CO 轉(zhuǎn)化率小
D 當(dāng)體系中 CO2 和 CO 物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%, 則 k 正︰k 逆=_______(填寫分?jǐn)?shù)即可,不用化簡(jiǎn))
(2)在 2L 密閉容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2,發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,如圖 2 為平衡時(shí) CO2 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高 NO 的轉(zhuǎn)化率,可采 取的措施有______(填字母序號(hào))
a 增加 CO 的濃度 b 縮小容器的體積 c 改用高效催化劑 d 升高溫度
②若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中 A G 點(diǎn)中的______點(diǎn)。
(3)近年來(lái),地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的 H2 可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-),其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的 Pt 顆粒增多,造成的后果是______。
【答案】< C D ab C 若Pt顆粒增多,NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH4+存在溶液中,不利于降低溶液中含氮量
【解析】
(1)①據(jù)圖1所示,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù);
②A. 由圖象可知,溫度一定時(shí),增大NO濃度,CO轉(zhuǎn)化率增大,即起始投料比m越大時(shí),CO轉(zhuǎn)化率越大,所以投料比:m1>m2>m3,故A錯(cuò)誤;
B. 催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;
C. 由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知,反應(yīng)中NO、CO的變化量相同,平衡轉(zhuǎn)化率α=×100%,所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比,即投料比m=2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率是NO轉(zhuǎn)化率的2倍,故C正確;
D. 反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)CO2濃度增大,CO濃度減小,即平衡移動(dòng)過(guò)程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變化,所以當(dāng)二者比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,故D正確;
故答案為:CD;
③若在 1L 的密閉容器中充入 1 mol CO 和 1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為 40%,列三段式有:
達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,則k 正c2(NO)c2(CO)=k 逆c(N2)c2(CO2),
則;
(2)①a. 增加CO的濃度平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率提高,故a正確;
b. 縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率提高,故b正確;
c. 改用高效催化劑,只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng),所以NO轉(zhuǎn)化率不變,故c錯(cuò)誤;
d. 該反應(yīng)焓變小于零,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率降低,故d錯(cuò)誤;
故選ab;
②相同壓強(qiáng)下降低溫度平衡正向移動(dòng),CO2體積分?jǐn)?shù)增大,同一溫度下增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)CO2體積分?jǐn)?shù)增大,所以符合條件的為C;
(3)由原理的示意圖可知,若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,則NO3-會(huì)更多的轉(zhuǎn)化成銨根,不利于降低溶液中的含氮量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大,所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.已知一定溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)為定值,向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì),若>k,平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl的濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl可被100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物,在野外很容易被誤會(huì)為黃金,因此被稱為愚人金;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道上,該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__。同族元素的氫化物中,H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是__。
(2)檢驗(yàn)Fe2+的試劑有多種,其中之一是鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。
①在配合物K3[Fe(CN)6]中,易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__(填元素名稱),含有12molσ鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為__mol。
②赤血鹽中C原子的雜化方式為__;C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___;寫出與CN-互為等電子體的一種化合物的化學(xué)式__。
③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同,但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是___。
(3)CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__個(gè)S原子相連,晶體密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是
A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合價(jià)為+2、+3
B.過(guò)程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子
C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為 3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D.該過(guò)程總反應(yīng)為 2H2O═2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組用如裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸;
②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾;
③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a;
④打開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入試管D中,關(guān)閉活塞b,取下試管D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請(qǐng)回答:
(1)裝置A中證明氯的非金屬性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)步驟③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)_____(填化學(xué)式)。步驟④能否說(shuō)明非金屬性:Br>I_______(填“能”或“否”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e- + OH- = NiOOH + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】的兩種一元酸和,體積均為,稀釋過(guò)程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加溶液()至,消耗溶液的體積為、,則( )
A.為弱酸,
B.為強(qiáng)酸,
C.為弱酸,
D.為強(qiáng)酸,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮元素及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),回答下列問(wèn)題。
(1)K3[Fe(CN)6]中Fe3+與CN-之間的作用為___,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是___。
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子雜化類型為___。
(4)NH4Cl中陽(yáng)離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___,該物質(zhì)中不含有___。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵
(5)NCl3的立體構(gòu)型為___,其中心原子的雜化軌道類型為___。
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