Question

【題目】碳酸氫鈉用途廣泛�？蓮V泛應用于醫(yī)療、生活、生產中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳酸氫鈉能中和胃酸，碳酸氫鈉屬于____________（填“酸”“堿”“鹽”）

(2)碳酸氫鈉能與酒石酸配制固體清涼飲料的發(fā)泡劑。將發(fā)泡劑溶于水發(fā)生反應的離子是_________________。

(3)生活中可用碳酸氫鈉蒸饅頭，用化學方程式解釋其原理__________。將碳酸氫鈉加入面團中，若理論上生成二氧化碳0.1mol，需要碳酸氫鈉的質量是_______克。

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中常見用品，為鑒別它們，取等質量的樣品分別加入如圖所示裝置的氣囊中做對比實驗，依據_____________現(xiàn)象，推斷哪種樣品為碳酸氫鈉；寫出該反應的離子方程式__________________。

Answer 1

【答案】鹽 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 16.8 氣囊體積大小 HCO3-+H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

(1)碳酸氫鈉屬于鹽類；

(2)碳酸氫鈉與酸反應產生CO2、H2O；

(3)用碳酸氫鈉蒸饅頭，涉及碳酸氫鈉的分解反應；

(4)等質量時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳較多，氣囊體積較大。

(1)碳酸氫鈉電離，生成的陽離子為鈉離子，陰離子為酸根離子，屬于酸式鹽，是鹽類；

(2)涉及碳酸氫鈉與酸的反應，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(3)用碳酸氫鈉蒸饅頭，涉及碳酸氫鈉的分解反應，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據方程式可知生成CO20.1mol，需要0.2molNaHCO3，其質量m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g；

(4)等質量時，碳酸氫鈉生成的CO2較多，氣囊體積較大，涉及反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O。