【題目】某相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
已知:①羥基所連接的碳原子上無(wú)氫原子時(shí),難以發(fā)生催化氧化;②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;③F為酯類化合物。
(1)A的分子式為_____________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________。
(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱為_____________,B中共平面的原子最多有________個(gè)。
(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:__________________
(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①K與E具有相同的官能團(tuán);②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個(gè)取代基,則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號(hào))
a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
【答案】C3H4 加成反應(yīng) NaOH的水溶液/加熱 碳碳雙鍵 17 +O2 +H2O d
【解析】
由B與溴水反應(yīng)生成C可知,B與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),B為,已知A為相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴,且A與苯反應(yīng)生成B,A為CH3CCH,A轉(zhuǎn)化為B為加成反應(yīng),D發(fā)生催化氧化生成E,且E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則E中含有羧基,則C應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D為,D再發(fā)生催化氧化生成E,E為,符合分子式C9H10O3,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,
(1)由以上分析可知A為CH3CCH,據(jù)此寫A的分子式;B為,A與苯反應(yīng)生成B,根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)的變化判斷反應(yīng)類型;C為鹵代烴,D為醇,則C發(fā)生水解反應(yīng)生成D,則反應(yīng)條件為鹵代烴水解的條件;
(2)B為,則B中所含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;根據(jù)B中的三種基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)模型:分別為苯型、乙烯型、甲烷型,分析最多有多少個(gè)原子共平面;
(3)D為,E為,則D發(fā)生催化氧化生成E,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)E的分子式C9H10O3,E為,與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①K與E具有相同的官能團(tuán);②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個(gè)取代基,則K中含有苯環(huán),一個(gè)醇羥基,一個(gè)羧基;
(5)E為,E可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,E轉(zhuǎn)化為F,條件也為濃硫酸加熱,且F為酯類化合物,則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)也為酯化反應(yīng),則兩分子E可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成穩(wěn)定的環(huán)狀酯。
由B與溴水反應(yīng)生成C可知,B與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),B為,已知A為相對(duì)分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴,且A與苯反應(yīng)生成B,A為CH3
(1)由以上分析可知A為CH3CCH,分子式為C3H4;B為,則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);C為鹵代烴,發(fā)生水解反應(yīng)生成D,D為醇,則C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液/加熱;
故答案為:C3H4;加成反應(yīng);NaOH的水溶液/加熱;
(2)B為,則B中所含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵;B中有三種基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)模型:分別為苯型、乙烯型、甲烷型,苯型中與苯環(huán)直接相連的原子跟苯環(huán)共平面,乙烯型中與碳碳雙鍵直接相連的四個(gè)原子加兩個(gè)碳原子共六個(gè)原子共平面,甲烷型中最多三個(gè)原子共平面,則B中共平面的原子最多有17個(gè);
故答案為:碳碳雙鍵;17;
(3)D為,D發(fā)生催化氧化生成E,E為,則D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為:+O2 +H2O;
故答案為:+O2 +H2O;
(4)E的分子式C9H10O3,E為,與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知:①K與E具有相同的官能團(tuán);②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③K有二個(gè)取代基,則K中含有苯環(huán),一個(gè)醇羥基,一個(gè)羧基,則符合上述條件的K有以下幾種:
(鄰、間、對(duì)三種),(鄰、間、對(duì)三種),(鄰、間、對(duì)三種),(鄰、間、對(duì)三種),則共12中,d項(xiàng)正確;
故答案為:d;
(5)E為,E可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,E轉(zhuǎn)化為F,條件也為濃硫酸加熱,且F為酯類化合物,則E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)也為酯化反應(yīng),則兩分子E可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成穩(wěn)定的環(huán)狀酯,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
(1) 氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH
若:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol1)則上述反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol1。
(2) 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率(mmol·min1)。
催化劑 | Ru | Rh | Ni | Pt | Pd | Fe |
初始速率 | 7.9 | 4.0 | 3.0 | 2.2 | 1.8 | 0.5 |
①不同催化劑存在下,氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是________(填寫催化劑的化學(xué)式)。
②溫度為T,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol NH3,此時(shí)壓強(qiáng)為P0,用Ru催化氨氣分解,若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)]
(3) 關(guān)于合成氨工藝的理解,下列正確的是________。
A.合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右,可用勒夏特列原理解釋
B.使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量葦
C.合成氨工業(yè)采用10 MPa~30 MPa,是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D.采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
(4) 在1 L 1 mol·L1的鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>2 mol氨氣,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出溶液中水電離出的OH濃度隨氨氣通入變化的趨勢(shì)圖。______________________________
(5) 電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用PtC3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:
①PtC3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式________。
②實(shí)驗(yàn)研究表明,當(dāng)外加電壓超過(guò)一定值以后,發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小,分析其可能原因________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從廢棄鈦酸鋰電極材料[含Li4Ti5O12、鋁箔、碳粉、PVDF(聚偏二氟乙烯)]中回收某些資源的流程如下:
已知:Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O,下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.步驟的目的是除去碳粉與PVDF
B.步驟H2O2的作用是氧化劑
C.從該電極材料中可回收的金屬元素有Al、Ti、Li
D.合理處理廢舊電池,有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的( )
A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA
B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA
C.標(biāo)況下,1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA
D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0),圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是( )
A.降低溫度
B.加催化劑
C.增大反應(yīng)物中NO的濃度
D.向密閉容器中加入氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉用途廣泛。可廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、生活、生產(chǎn)中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳酸氫鈉能中和胃酸,碳酸氫鈉屬于____________(填“酸”“堿”“鹽”)
(2)碳酸氫鈉能與酒石酸配制固體清涼飲料的發(fā)泡劑。將發(fā)泡劑溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子是_________________。
(3)生活中可用碳酸氫鈉蒸饅頭,用化學(xué)方程式解釋其原理__________。將碳酸氫鈉加入面團(tuán)中,若理論上生成二氧化碳0.1mol,需要碳酸氫鈉的質(zhì)量是_______克。
(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉是廚房中常見用品,為鑒別它們,取等質(zhì)量的樣品分別加入如圖所示裝置的氣囊中做對(duì)比實(shí)驗(yàn),依據(jù)_____________現(xiàn)象,推斷哪種樣品為碳酸氫鈉;寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯水具有漂白作用和消毒作用;瘜W(xué)研究小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯水并探究其相關(guān)性質(zhì)。
已知:①裝置A中發(fā)生MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑;
②次氯酸見光易分解2HClO2HCl+O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛放濃鹽酸所用儀器的名稱是________________。
(2)裝置C的作用為___________________。
(3)根據(jù)裝置D、E中的現(xiàn)象得出結(jié)論是____________________。
(4)化學(xué)研究小組發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)光照射下新制氯水產(chǎn)生細(xì)小氣泡,且淺黃綠色逐漸消失,請(qǐng)預(yù)測(cè)氣泡的成分__________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)光照射下久置氯水中氯元素的質(zhì)量:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)1 | |
實(shí)驗(yàn)2 |
下列分析正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2
C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷正確的是
A.若W是一種常見的金屬單質(zhì),則X可能為
B.若W為強(qiáng)堿,Y為白色難溶于水的固體,則工業(yè)上可以電解X的水溶液來(lái)制取其中所含的金屬
C.若W固體俗稱干冰,則Y晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1
D.若W是,則Y一定是酸性氧化物
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