【題目】有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物

B. K2SO4、CuCl2一定不存在

C. KCl、K2SO4可能存在

D. CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在

【答案】B

【解析】

由流程可知，白色固體溶于水，得到無(wú)色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無(wú)色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒(méi)有K2SO4；可能存在KCl；據(jù)此分析解答。

A．白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因?yàn)榧尤胱懔肯←}酸后沒(méi)有沉淀剩余，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；

D．如果沒(méi)有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應(yīng)，無(wú)法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑.實(shí)驗(yàn)室中制備硝基苯的過(guò)程如下:

①配制混酸:組裝如圖反應(yīng)裝置.取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸,加入恒壓滴液漏斗中.把18mL苯加入三頸燒瓶中.

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻.

③加熱在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反說(shuō)結(jié)束.

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.

⑤為了得到更純凈的硝基苯.還需先向液棒中加入試劑A,靜置一段時(shí)間后棄去試劑A,然后蒸餾,最終得到17.5g硝基苯

已知:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制混酸應(yīng)先在燒杯中加入_______.

(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______,實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用____________代替(填儀器名稱)

(3)要控制反應(yīng)溫度50～60℃,可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)為___________________________

(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_____層(填"上"或"下"),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為____________

(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí),怎樣驗(yàn)證液體已洗凈?___________

(6)試劑A是________,蒸餾過(guò)程中需在蒸餾燒瓶中加入沸石,其作用為_______________若加熱后,發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法______________________________________

(7)硝基苯的產(chǎn)率為_________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D. 用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是__________(填序號(hào))。

①醋酸與水能以任意比互溶�、谟么姿崛芤鹤鰧�(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③醋酸溶液中存在醋酸分子�、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH為4　

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

(2)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是____________(填序號(hào))

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

(3)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸 c．醋酸 三種酸：

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(用序號(hào)表示，下同)

②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

③當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）制取氫氧化鐵膠體

①向煮沸的25mL蒸餾水中逐滴加入5~6滴_______溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈_____色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________．

②取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是膠體發(fā)生了_______，隨后沉淀溶解，得到棕黃色溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________．

（2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是__________；試劑②是___________（均填化學(xué)式）；

（3）已知：要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有________、_________、_________（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。

(1)鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姟．嫵鲡c的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖①、②、③所示。

①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來(lái)。_________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋

鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體

鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響 鈉的密度比水小

鈉浮在水面上 鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

②在③中酚酞變紅，說(shuō)明溶液呈_______（填“酸”或“堿”或“中”）性。

③鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)過(guò)氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。寫出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___，與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

加熱一段時(shí)間后，________（填“A”或“B”）中澄清石灰水變渾濁，寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：________。寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(4)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。

①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學(xué)式)。

②在①-③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是_______（填序號(hào)）。

③根據(jù)圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl

④NaHCO3溶于水電離的方程式___。

⑤下列說(shuō)法中，正確的是___（填字母）

a.CO2可循環(huán)使用

b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過(guò)程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ①的反應(yīng)條件是光照 B. ②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)

C. ③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D. ④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法

B.3min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能減小反應(yīng)容器的體積

D.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

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同步練習(xí)冊(cè)答案