【題目】鈉及其化合物有非常重要的用途。
(1)鈉的化學性質非;顫。畫出鈉的原子結構示意圖________。
鈉與水反應的實驗過程如圖①、②、③所示。
①將圖②中的現(xiàn)象與解釋用直線連接起來。_________
實驗現(xiàn)象 解釋
鈉熔成小球 產(chǎn)生了氣體
鈉四處游動,嘶嘶作響 鈉的密度比水小
鈉浮在水面上 鈉與水反應放熱且鈉的熔點低
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈_______(填“酸”或“堿”或“中”)性。
③鈉與水反應的化學方程式是_________。
(2)過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源。寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式___,與二氧化碳反應的化學方程式___。
(3)為探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,某同學設計了如下實驗:
加熱一段時間后,________(填“A”或“B”)中澄清石灰水變渾濁,寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式:________。寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式________。
(4)我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要過程如圖所示(部分物質已略去)。含有氮元素、鉀元素、磷元素的某些鹽可以作為化肥。
①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指_______(填化學式)。
②在①-③所涉及的操作方法中,包含過濾的是_______(填序號)。
③根據(jù)圖,將化學方程式補充完整:NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
④NaHCO3溶于水電離的方程式___。
⑤下列說法中,正確的是___(填字母)
a.CO2可循環(huán)使用
b.副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH4+、Cl-
【答案】 鈉熔成小球——鈉與水反應放熱且鈉的熔點低;鈉四處游動,嘶嘶作響——產(chǎn)生了氣體;鈉浮在水面上——鈉的密度比水; 堿 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3 ①③ NaCl H2O NaHCO3=Na++HCO3- abc
【解析】
(1)根據(jù)原子核外電子排布書寫原子結構示意圖;Na與水發(fā)生反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na的密度比水小,熔點低,反應是放熱反應,反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性,據(jù)此分析解答;
(2)根據(jù)過氧化鈉的性質分析;
(3)Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,CO2與澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀,使石灰水變渾濁;
(4)向飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入CO2氣體,發(fā)生反應:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將NaHCO3過濾出來,加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,得到純堿Na2CO3;濾液中加入NaCl固體,會析出NH4Cl晶體;
(1)Na是11號元素,原子核外有11個電子,核外電子排布是2、8、1,所以原子結構示意圖為:;
①鈉熔成小球是由于鈉與水反應放熱且鈉的熔點低;鈉四處游動,嘶嘶作響是由于反應產(chǎn)生了氣體;鈉浮在水面上是由于鈉的密度比水。
②在③中酚酞變紅,說明溶液呈堿性;
③鈉與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣,反應方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,反應方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ,分解產(chǎn)生的CO2與燒杯中澄清石灰水作用產(chǎn)生難溶性的碳酸鈣沉淀,使石灰水變渾濁,發(fā)生該反應的離子方程式為:Ca2++2OH-+CO2= CaCO3↓+H2O;因此加熱一段時間后會看到B燒杯中澄清石灰水變渾濁;
(4)①聯(lián)合制堿法所制得的“堿”是指純堿Na2CO3;
②在①-③所涉及的操作方法中,①為過濾;②為加熱分解;③為過濾,因此包含過濾的是①③;
③根據(jù)圖示,補充完整的化學方程式為:NH3+CO2 +NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
④NaHCO3是弱酸的酸式鹽,溶于水電離產(chǎn)生Na+、HCO3-,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-;
⑤a.開始通入二氧化碳反應,最后碳酸氫鈉受熱分解生成的CO2可循環(huán)使用,a正確;
b.副產(chǎn)物NH4Cl是氮肥,可用作植物生長所需的肥料,b正確;
c.溶液B中主要是氯化鈉、氯化銨飽和溶液,一定含有Na+、NH4+、Cl-,c正確;
故合理選項是abc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示:
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件,則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視。回答下列問題:
(1)常溫下,在pH約為9時,用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時,可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時更好,其原因是________。
②在pH約為5時,用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為_________。
(3)實驗測得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關系如圖所示,在pH大于9時,pH越大,去除率越小,其原因是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末X,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成,為了探究其成分,進行了如下實驗:
下列判斷正確的是
A. 白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物
B. K2SO4、CuCl2一定不存在
C. KCl、K2SO4可能存在
D. CaCO3、BaCl2一定存在,NaOH可能存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的冷卻水下進上出的目的是________________________________,使用裝置A的操作是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”),使用分液漏斗前應該先_________。
(3)裝置C的玻璃棒作用是___________,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_________(填“a”、“b”、“c”或“d”),該操作中玻璃棒的作用是_____________________________________________________________。
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【題目】已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | =4.3×10-7 =5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號填寫)。
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。
a. b. c.
d. e.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。
(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準確數(shù)值)。
(5)25℃時,將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________
(6)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( 。
A. 加入催化劑,不能改變該化學反應的反應熱
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 該反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應后放出的熱量為92kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是:
A. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
D. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51,X中氧元素的質量分數(shù)為31.7%,則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)( 。
A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種
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