【題目】下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是(　　)

A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在

B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在

D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學活動性有關(guān)

【答案】D

【解析】

A．大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；

B．金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，故B錯誤；

C．活潑的金屬元素，在自然界中不存在游離態(tài)，如鈉元素，故C錯誤；

D．金、銀的活動性很弱，可在自然界中以游離態(tài)形式存在，鈉是活潑性很強，在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，存在形態(tài)與其化學活動性有關(guān)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應①的平衡常數(shù)K1=
B.反應③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關(guān)．（ ）
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一個可逆反應，若正反應為自發(fā)過程，則其逆反應為非自發(fā)過程，反之亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當體系溫度低于980 K時，估計ΔH－TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當體系溫度高于980 K時，估計ΔH－TΔS________0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol，ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K)，設ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應自發(fā)進行的溫度是________。

(3)化學反應2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298 K、100 kPa下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，反應在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.芳香烴是指具有香味的有機化合物

B.含有苯環(huán)的有機物一定是芳香烴

C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)

D.含有一個苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）△H＜0
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 ．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ， 密度 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內(nèi)溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

(1)B裝置有三種功能：

①__________；②__________；③__________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

(5)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為__________，可見有機反應有很多副反應。

(6)E裝置除生成鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A．萃取法 B．蒸餾法

C．過濾法 D．分液法

該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A．CH4 B．CH3Cl

C．CH2Cl2 D．CHCl3

E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動

C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s

D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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