【題目】在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)△H<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 .
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 , 密度 . (填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍.
【答案】
(1)1:3;1:1
(2)變小;不變
(3)逆向
(4)向左移動;小于
【解析】解:(1)因為開始時注入1mol N2和3mol H2 , 發(fā)生反應(yīng)時消耗氮?dú)夂蜌錃馐冀K按照1:3進(jìn)行,所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,剩余N2和H2的濃度比是仍然為1:3;又轉(zhuǎn)化率= ,所以N2和H2的轉(zhuǎn)化率比為1:1;
所以答案是:1:3;1:1;(2)因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高平衡體系的溫度時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氣體物質(zhì)的量變大,質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量= 將減小,又容器體積不變,所以密度= 也不變;
所以答案是:變小;不變;(3)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,體積增大,體系的壓強(qiáng)減小平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以平衡逆向進(jìn)行;
所以答案是:逆向;
容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,升溫平衡向吸熱的逆向移動,使體系溫度降低,反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡向左移動,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度下雨原來的2倍;
所以答案是:向左移動;小于.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)室溫下,以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式;若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
(2)25℃時,在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的順序是(用a、b、c表示)
(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,則c(K+)為( )
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是( )
A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在
B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在
C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在
D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質(zhì)量減輕0.90 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】6g某含氧衍生物在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,濃硫酸增重7.2g,氫氧化鈉溶液增重13.2g。對該物質(zhì)進(jìn)行質(zhì)譜分析,在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別為27、29、31、44、50、58、60六條譜線,下圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜,并且峰面積比分別為1∶1∶6。
根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)確定該物質(zhì)的分子式____________________。
(2)推測其結(jié)構(gòu),寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:
(1)在催化劑作用下,2丁烯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型為________。
(2)烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體,它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________,A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1________,t3________,t4________。
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是( )
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
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