【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

【答案】B
【解析】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1= ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2= ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K= = ，故B正確；
C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強(qiáng)增大，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）．丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24．下列判斷正確的是（ ）

A.元素甲的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)
B.元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.a＜0，T＜250
B.250℃時，0～10min內(nèi)：v（H2）=0.015mol/（Lmin）
C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃時比T℃大
D.250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達(dá)平衡后，CH3OH的物質(zhì)的量大于0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )

A．需要定期補(bǔ)充硫酸

B．工作時鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C．工作時負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時電解質(zhì)的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10


A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
B.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是（用a、b、c表示）
（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是( )

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬在自然界中存在形態(tài)的說法正確的是(　　)

A.大多數(shù)金屬在自然界中以單質(zhì)的形式存在

B.金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在

C.金屬在自然界中都能以化合態(tài)和游離態(tài)兩種形式存在

D.金屬在自然界中的存在形態(tài)與其化學(xué)活動性有關(guān)

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