【題目】海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

1海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。

2目前國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

3工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)方程式為:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t,最少需要消耗食鹽________t

4近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________。

(5)上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng),可以合成俗稱“吊白塊”的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害,不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2SO3Na,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn),“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有________。

A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

【答案】 ⅠA 物理變化 585 NaOHSO2===NaHSO3 NaHSO3HCl===NaClH2OSO2 C、D

【解析】1)鈉的原子序數(shù)是11,位于周期表的第IA族第三周期;(2)蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),所以蒸餾是物理變化;(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,H2Cl22HCl可知,n(HCl)10×106 molm(NaCl)10×106mol×58.5 g/mol585×106 g585 t;(4SO2是酸性氧化物能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉又能和酸反應(yīng)重新生成SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOHSO2=NaHSO3,NaHSO3HCl===NaClH2OSO2;(5)亞硫酸氫鈉與甲醛的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是加成反應(yīng):HCHONaHSO3―→HOCH2SO3Na,由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可看出有醇羥基,故能發(fā)生與金屬鈉的反應(yīng)及氧化反應(yīng),這就是醇的典型反應(yīng),答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入含有Fe3+、Fe2+Cl-、Br-的溶液中,離子濃度可能保持不變的是(不考慮溶液體積的變化)(

A.Br-B.Fe2+C.Cl-D.Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C12.01,這是碳的(

A.質(zhì)量數(shù)B.原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.同位素相對(duì)原子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對(duì)科研、生產(chǎn)生活有重要的意義.
(1)銅可采用如下方法制備
①火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì),若用①法每制得32gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕,生成銅綠,銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為  ,由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹,其防腐蝕的方法是
(3)①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為:2Li+CuO═Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液,電池的正極反應(yīng)式為   .
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可在堿性溶液中用電解法制取,電解總反應(yīng)式為:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,陽(yáng)極反應(yīng)式為   ;Cu2O投入稀硫酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式 
(4)為了回收粗銅精煉后陽(yáng)極泥中的Ag和Au,某實(shí)驗(yàn)小組查閱了有關(guān)資料如下表:

編號(hào)

常溫下反應(yīng)

化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)甲

Au+6HNO3Au(NO33+3NO2↑+3H2O

<105

反應(yīng)乙

Au3++4Cl[AuCl4]

>105

從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l:3的混合物).請(qǐng)你運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理,簡(jiǎn)要說明金能溶于王水的原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是(
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為1L,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) 2Z(g),平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”).
②若比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母).
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0,下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

0

500

1000

5.00

3.52

2.48

①500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A. 一種元素被氧化,肯定另一種元素被還原

B. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原

D. 氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(  )

A. Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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