下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、丙烯的鍵線式：
C、CH4分子的比例模型：
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出含有的官能團(tuán)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；
B．中含有4個(gè)C，碳碳雙鍵在2號(hào)C，名稱為2-丁烯；
C．比例模型主要體現(xiàn)原子體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子；
D．乙醇分子中含有官能團(tuán)羥基，而中的官能團(tuán)為醚基，名稱為二甲醚．
解答： 解：A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯的碳碳雙鍵在1號(hào)C，含有3個(gè)C，而中碳碳雙鍵在2號(hào)C，名稱為2-丁烯，丙烯的鍵線式為：，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為，故C正確；
D．為二甲醚的結(jié)構(gòu)式，乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型與球棍模型、鍵線式與結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鍵線式表示的意義．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　　）
A、新制氯水保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
B、氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C、少量的鈉保存在煤油中
D、二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
B、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131I
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（　�。�
A、1mol O的質(zhì)量為16g?mol-1
B、0.5mol He約含有6.02×1023個(gè)電子
C、2H既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子
D、每摩爾微粒均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于電子云的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
B、s軌道都是球形軌道
C、軌道不同，電子云的取向不一樣
D、電子云圖是形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率大小的圖形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、Mg2+
C、Al3+、K+、Cl-、NO3-
D、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Z＞rW＞rQ＞rX＞rY
D、元素W的氫化物穩(wěn)定性和還原性均比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區(qū)元素的是
 
（填元素符號(hào)），h在周期表的位置是
 
，元素k的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）畫出c的核外電子排布圖：
 
，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、
 
原理和
 
規(guī)則．
（3）元素b的電負(fù)性
 
元素g的電負(fù)性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）；第三周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化合物的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
．
（4）由b原子跟g原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體g相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
 
（填化學(xué)式），1 mol該晶體中含有
 
mol b-g共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol?L-1的氨水．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)
c(NH
+
4
)=a mol?L-1，
c(SO
2-
4
)則=
 
．

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