【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)Si3N4(s) +6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________;

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填吸熱放熱);升高溫度,其平衡常數(shù)值將___________(填增大”“ 減小不變”);

(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)=

____________mol·L-1·min-1。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮容器的體積,平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)(填”);

【答案】K=c6(CO)/c2(N2) 放熱 減小 6

【解析】

(1)可逆反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)的平衡常數(shù)k=;

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,則升高溫度二氧化硅的平衡轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng);升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則其平衡常數(shù)值將減;

(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,CO的生成速率與消耗速率均為v (CO) =18 mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)= v (CO) =18 mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1;

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓縮容器的體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡將向氣體體積縮小逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小明因胃酸過多而感到胃部不適,應(yīng)服用的藥物是(

A.碘酒B.感冒靈C.胃舒平D.枇杷膏

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品安全備受社會(huì)關(guān)注。下列做法符合食品安全要求的是(

A.在食用豬血中加甲醛溶液

B.在奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白質(zhì)含量

C.在焙制面包時(shí)添加小蘇打

D.在玉米饅頭中添加合成色素檸檬黃

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 ℃時(shí),將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________。

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時(shí)加入C、D4/3mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】商店里出售的冰淇淋是硬化油,它是以多種植物油為原料來(lái)制取的,制作過程發(fā)生的反應(yīng)是(

A.水解反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-198kJ/mol, V2O5存在時(shí)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過兩步完成,其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C. 加入V2O5,H不變但反應(yīng)速率改變

D. 向密閉容器中充入2molSO21molO2,發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)放熱198kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)f在元素周期表的位置是__________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:___________。

(3)畫出x2d2的電子式:____________________;

(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式:________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬元素及其化合物在物質(zhì)制備、生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

I.CO2NH3合成尿素的反應(yīng)如下:CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) H=akJ/mol

曲線表示不同溫度、不同壓強(qiáng)下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,請(qǐng)回答下列問題:

(1)a__________0,P1__________P2(填、)。

(2)t℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入3molNH31molCO2,實(shí)現(xiàn)M點(diǎn)的平衡,則

①平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的____________倍,t℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②若保持條件不變,再向該容器中充入1molNH31molCO2NH3的轉(zhuǎn)化率將________(填增大、減小不變)。

II.硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,回答下列問題。

(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式為NH4Fe(SO4)212H2O,其溶于水后,溶液中離子濃度大小關(guān)系為________________________________。

(2)已知某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液向其中加入 BaCl2溶液,當(dāng)CO32-開始沉淀時(shí),溶液中____________。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaSO4)=2.5×10-9

(3)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197kJ/mol。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體的密度保持不變

c.SO3O2的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成0.5molO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案