Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。

（3）畫出x2d2的電子式：____________________；

（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第三周期Ⅲ A族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH= -511kJ·mol-1

【解析】

同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8－最外層電子數(shù)，據(jù)此分析出，x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據(jù)此分析；

根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，以及原子序數(shù)、原子半徑，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl；

（1）f為Al，位于第三周期第Ⅲ A族；

（2）d、e簡(jiǎn)單離子是O2-、Na+，它們核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即r(O2-)>r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，g為S，h為Cl，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；

（3）x2d2的化學(xué)式為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，電子式為；

（4）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，即1mol Na在氧氣中燃燒，生成Na2O2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na(s)+O2(g)= Na2O2(s) △H= -255.5kJ·mol-1，或2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ·mol-1；

（5）惰性材料電解飽和食鹽水，其反應(yīng)方程式為。