【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料,屬于稀散金屬,被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁,是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2OAu、Ag等)為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示:

已知:水解反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問題:

1Cu2TeTe的化合價為___。

2酸浸時,要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。

3)寫出酸浸Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:___

4)取碲化亞銅渣100g,氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示:

選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g,選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點后一位)。

5堿浸渣中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式),具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價值。

6堿浸液利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH5.5,沉淀出TeO2,該過程的離子方程式為____。

7)電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法,以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極,在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】-2 2mol Cu2Te+4C1O3-+12H+=6Cu2++3H2TeO3+4Cl-+3H2O 50 0.7 AuAg TeO32-+2H+= TeO2↓+ H2O TeO32-+ 3H2O+ 4e-=Te+6OH-

【解析】

碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2OAu、Ag等)加入足量硫酸溶解,其中CuAu、Ag不與硫酸反應(yīng),形成含有Cu+、Cu2+、Te2+、SO42-的溶液,再加入氯酸鈉,在酸性條件下氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,將溶液中Cu、Cu+氧化為Cu2+,Te2+被氧化轉(zhuǎn)化為H2TeO3,經(jīng)過水解H2TeO3轉(zhuǎn)化為TeO2,過濾后酸浸濾液中含有Cu2+、Cl-,酸濾渣的成分為Au、Ag、TeO2,向酸濾渣中加入氫氧化鈉,將TeO2溶解轉(zhuǎn)化Na2TeO3,在過濾,得到堿浸渣和堿浸液,堿浸渣中主要含有Au、Ag,堿浸液主要為Na2TeO3,對堿浸液電解可得到Te,向堿浸液中加入硫酸調(diào)節(jié)pH值生成TeO2,據(jù)此分析解答。

(1)碲化亞銅Cu2TeCu +1價,Te化合價為-2價;

(2) 6molCu轉(zhuǎn)化為Cu2+失去12mole-1mol NaC1O3轉(zhuǎn)化為Cl-得到6mol e-,故要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為2mol;

(3)寫出酸浸時,在酸性條件下氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性, Te2+被氧化轉(zhuǎn)化為H2TeO3,Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:Cu2Te+4C1O3-+12H+=6Cu2++3H2TeO3+4Cl-+3H2O;

(4)銅和碲的浸出率隨氯酸鈉添加質(zhì)量的增加而增大,當(dāng)m(NaC1O3): m(碲化亞銅渣)0.5時,銅浸出率變化不大,而碲的浸出率大幅度增加,因此,為降低碲得損失及銅的有效分離,選擇m(NaC1O3): m(碲化亞銅渣)=0.5,碲化亞銅渣為100g,故NaC1O3添加質(zhì)量為50g;銅和碲的浸出率隨著硫酸濃度的增大而升高,當(dāng)硫酸濃度增至70g/L時,繼續(xù)增加硫酸濃度對銅的浸出率影響不大,但會顯著促進(jìn)碲的溶解,因此,選擇硫酸質(zhì)量濃度為70g/L,物質(zhì)的量濃度約為0.7mol/L;

(5)根據(jù)分析,Au、Ag性質(zhì)穩(wěn)定,不與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),故堿浸渣中含有的金屬單質(zhì)主要有AuAg

(6)根據(jù)分析,堿浸液主要為Na2TeO3通過硫酸調(diào)節(jié)溶液pH過程中的離子反應(yīng)方程式為TeO32-+2H+= TeO2↓+ H2O;

(7)電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為TeO32-+3H2O+ 4e-=Te+6OH-。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列判斷不正確的是(

A. X可以發(fā)生加聚反應(yīng)B. Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成,說明苯分子中有三個碳碳雙鍵

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2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)

序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量 /kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______

3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NOg)+2COgN2g)+2CO2g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃)容器中分別加入相同量NOCO,測得各容器中nCO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

nCO)(甲容器)/mol

2.0

1.5

1.1

0.8

0.8

nCO)(乙容器)/mol

2.0

1.45

1.0

1.0

1.0

nCO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,040 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率vNO)=________。

②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

4)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負(fù)極是________。(填“a”“b”

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。

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【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能,近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展,因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是( )

A.在放電條件下,N2O2可直接化合生成NO

B.NO氣體難溶于水

C.打開盛NO氣體的瓶蓋,立即看到瓶口有紅棕色氣體生成

D.NO是紅棕色氣體

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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 molL1MOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液,滴定曲線如圖所示。請回答下列問題:

1)請寫出MOH的電離方程式__________________________,常溫下,該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________

2)滴定到B點時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________

3C點所對應(yīng)的溶液呈_____性,用離子方程式表示其原因______________________。

4)圖中AB、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________

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下列有關(guān)說法不正確的是(

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B.強(qiáng)氧化劑可能為Cl2O2

C.有機(jī)污染物在石墨電極上被還原為無污染物

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A.010min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后,改變的條件只能是增大O2的通入量

C.若容器絕熱,則20min時,

D.化學(xué)平衡常數(shù):30min<40min

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1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2D分子中最多有_____個碳原子共平面,與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。(①與D具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的三元取代物)

3)⑤的化學(xué)方程式為________

4)參照上述合成路線,若要合成最終產(chǎn)物為有機(jī)物,需要______________________兩種有機(jī)物通過一步反應(yīng)制得。(在橫線上寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式)

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