【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時，實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時刻O2、CO2的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）如下表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后，改變的條件只能是增大O2的通入量

C.若容器絕熱，則20min時，＞

D.化學平衡常數(shù)：30min<40min

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)化學方程式2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)可知二氧化硫和二氧化碳的速率之比等于1:1，v(SO2)=v(CO2)===0.042 mol·L-1·min-1，故A錯誤；

B．30min后，O2和CO2的物質(zhì)的量濃度都增大，改變的條件可能是增大O2的通入量，也可能是增大CO2的通入量，故B錯誤；

C．500℃，20min時，=，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若容器絕熱，相當于升高溫度，平衡逆向移動，c(CO2)減小，c(O2)增大，則＞，故C正確；

D．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，本實驗溫度沒變，故化學平衡常數(shù)沒變，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書 寫正確的是（ ）

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

NaOH溶液

B

BaCl2溶液

C

少量KOH溶液

D

通入少量SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料，屬于稀散金屬，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”，是當代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示：

已知：“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問題：

（1）Cu2Te中Te的化合價為___。

（2）“酸浸”時，要使6molCu溶解，與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。

（3）寫出“酸浸”時Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式：___。

（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：

選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點后一位）。

（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學式），具有很高的經(jīng)濟利用價值。

（6）“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過程的離子方程式為____。

（7）電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標況下）時，電路中有__________mol e－通過。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當連接K1時可制得____________氣體。

③當連接K2時，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④當連接K2時，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產(chǎn)物，其主要組分為CaSO4，氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應(yīng)如下：

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①中a<0

B.反應(yīng)③在常溫下能自發(fā)進行，說明c>0

C.c=4b-d

D.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)，生成CH3CH3(g)，達到平衡時測得=1016，則平衡時c(H2)=___molL-1。

（3）據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為___。

（4）T1℃時，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強為P0 kPa，實驗測得H2的分壓（p)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖2所示。

①T1℃時，0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示，下同）。

②T1℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③T1℃時，0～2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內(nèi)p(H2)的減小量，理由為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大小：va ＜vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分，Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如圖所示：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列問題：

（1）A的名稱是________，的反應(yīng)類型是_________；

（2）流程中設(shè)計這步反應(yīng)的作用________；

（3）第一步的化學反應(yīng)方程式__________；

（4）B含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________；它的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有____________種（不考慮立體異構(gòu)）

①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與反應(yīng)生成

（5）F與按物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成G的化學方程式為_________；

（6）請以、為原料，結(jié)合題目所給信息，制備高分子化合物的流程________。

例如：原料……目標化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準備了以下化學用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片（形狀、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K。

酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成下面實驗設(shè)計表（表中不留空格）：

實驗編號

溫度(K)

鹽酸濃度

醋酸濃度

實驗?zāi)康?/span>

①

298

0.20mol/L

a．實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

b．實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；

c．實驗①和④是探究相同溫度下，相同

濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別

②

308

0.20mol/L

③

298

0.40mol/L

④

______

0.20mol/L

（2）若（1）中實驗①鋅片消失的時間是20s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖:

假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2．請你在此圖中大致畫出“實驗②”（用實線）、“實驗④中醋酸實驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線．____________________________

（3）某實驗小組在做（1）中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與（1）中實驗①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。

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