【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。

（2）滴定到B點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（3）C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。

（4）圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。

【答案】MOHM＋＋OH－ 10－5 c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) 酸 M＋＋H2OMOH＋H+ C＞B＞A

【解析】

(1)根據(jù)圖像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的濃度為0.1 molL－1，MOH為弱堿；

(2)滴定到B點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為MOH、MCl，且物質(zhì)的量相等，此溶液顯堿性，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度；

(3)根據(jù)圖像可知，C點(diǎn)溶液為MCl溶液，其溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；M離子水解生成MOH和氫離子；

(4)A點(diǎn)為MOH溶液，抑制水的電離；B點(diǎn)為MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的電離，MCl促進(jìn)水的電離；C點(diǎn)為MCl，為鹽溶液，促進(jìn)水的電離。

(1)根據(jù)圖像可知，溶液的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，MOH溶液的濃度為0.1 molL－1，MOH為弱堿，電離方程式為MOHM＋＋OH－；

(2)滴定到B點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為MOH、MCl，且物質(zhì)的量相等，此溶液顯堿性，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)；

(3)根據(jù)圖像可知，C點(diǎn)溶液為MCl溶液，其溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；M離子水解生成MOH和氫離子，離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H+；

(4)A點(diǎn)為MOH溶液，抑制水的電離；B點(diǎn)為MOH、MCl混合溶液，MOH抑制水的電離，MCl促進(jìn)水的電離；C點(diǎn)為MCl，為鹽溶液，促進(jìn)水的電離，則水的電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>C＞B＞A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___，B中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（3）下列關(guān)于卡托普利E說(shuō)法正確的是___。

a.能發(fā)生取代反應(yīng) b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.能與Na反應(yīng)生成氫氣 d.E的分子式為C9H16NO3S

（4）已知：高分子H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。寫(xiě)出以B為原料（其它無(wú)機(jī)試劑任選），制備H的合成路線___（限定三步反應(yīng)完成）。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物。如：AB……）。

寫(xiě)出合成路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）D的消去產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F有多種同分異構(gòu)體，如等。寫(xiě)出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、___。

a.含有苯環(huán)，不含甲基

b.能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和

c.苯環(huán)上一氯代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：、、、、為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該溶液，加入溶液，有白色沉淀、無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀再將濾液稀釋至100ml，測(cè)得濾液中為另取該溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.為，為

D.為，為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A.一定不存在，可能存在

B.一定存在，可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料，屬于稀散金屬，被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”，是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣（主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等）為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示：

已知：“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）Cu2Te中Te的化合價(jià)為___。

（2）“酸浸”時(shí)，要使6molCu溶解，與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。

（3）寫(xiě)出“酸浸”時(shí)Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式：___。

（4）取碲化亞銅渣100g，氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對(duì)碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示：

選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g，選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（5）“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式），具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價(jià)值。

（6）“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5，沉淀出TeO2，該過(guò)程的離子方程式為____。

（7）電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法，以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽(yáng)極，在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液，碲元素以金屬Te形式在陰極析出，則陰極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

（1）H2O2的結(jié)構(gòu)式為___。“制I2”過(guò)程中加入的硫酸不能過(guò)多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步驟反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制___”。

（4）“制KI（aq）”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe（OH）2]＝9.0×10－15。為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3（aq）”得到KIO3晶體的操作步驟為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8 L（標(biāo)況下）時(shí)，電路中有__________mol e－通過(guò)。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制雙控開(kāi)關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當(dāng)連接K1時(shí)可制得____________氣體。

③當(dāng)連接K2時(shí)，電極2附近pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng)，利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過(guò)程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問(wèn)題：

（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成CH3CH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得=1016，則平衡時(shí)c(H2)=___molL-1。

（3）據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標(biāo)注。

推測(cè)乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為___。

（4）T1℃時(shí)，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為P0 kPa，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的分壓（p)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。

①T1℃時(shí)，0～4min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示，下同）。

②T1℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③T1℃時(shí)，0～2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內(nèi)p(H2)的減小量，理由為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2 與 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是( ) (K 表示該反應(yīng)的平衡常數(shù))

A.B.

C.D.

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