【題目】Si元素在地殼中含量較高,用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1) Si原子核外有3個電子層,所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si與C同屬于第族元素,但Si的原子半徑比C的___(填“大”或“小”)。
(3) SiC中元素顯正價,所以Si的非金屬性比C的____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4) Si元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸,其化學(xué)式為_________。
【答案】3 大 弱 H2SiO3 或H4SiO4
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答。
(1)周期序數(shù)等于電子層數(shù),Si原子核外有3個電子層,所以Si位于元素周期表的第3周期,故答案為:3;
(2)同主族元素,隨著核電荷數(shù)增大,原子半徑依次增大, Si的原子半徑比C的大,故答案為:大;
(3)非金屬性越強(qiáng),吸引電子能力越強(qiáng),SiC中元素顯正價,所以Si的非金屬性比C的弱,故答案為:弱;
(4)Si元素最高價為+4價,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸,其化學(xué)式為H2SiO3 或H4SiO4,故答案為:H2SiO3 或H4SiO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收和處理也十分重要;卮鹣铝袉栴}:
1.SO2具有還原性,寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是_________,請結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后,溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知:H2S:Ki1=1.3×10-7Ki2=7.1×10-15 H2CO3:Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________
常溫時,等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù):N前___N后(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,
C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2
C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D. 平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)。在催化加熱條件下,向恒容密閉容器中充入和,測得濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
【1】在0~1h(小時)內(nèi),用濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是____________
A.B.
C.D.
【2】為加快該反應(yīng)的速率,下列措施可行的是___________
A.降低溫度B.使用更高效的催化劑
C.減小的濃度D.減小的濃度,
【3】關(guān)于時刻的反應(yīng)體系,下列說法正確的是____________
A.反應(yīng)完全停止B.已完全轉(zhuǎn)化為
C.反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是( )
A.B.C.1s22s22p3D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是基本有機(jī)化工原料,由A合成高分子化合物C和的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:①R-ClR-CN
②R-CNR-COOH
③
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__。
(2)C分子中所含官能團(tuán)的名稱是__;G→H的反應(yīng)類型是__。
(3)F→G的化學(xué)方程式是__。
(4)B的同分異構(gòu)體中,某種同分異構(gòu)體M與H2加成的是產(chǎn)物(C5H10O2),其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6∶2∶1∶1,則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是__、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn),有機(jī)物G具有很好的抗病毒作用。合成路線如圖:
(1)物質(zhì)C中官能團(tuán)有__(寫名稱)
(2)A→B發(fā)生反應(yīng)的類型是__。
(3)結(jié)合整個合成路線,反應(yīng)B→C的目的是___。
(4)化合物F的分子式為C14H21NO3,則其結(jié)構(gòu)簡式為___。
(5)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___種
①分子中含苯環(huán),能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;②能使FeCl3溶液顯紫色
(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)以、CH3NO2為原料制備的合成路線如圖,根據(jù)所學(xué)知識及題中信息,請將流程補(bǔ)充完成(無機(jī)試劑任選,格式按流程圖)___。
其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.ab段H+被還原,溶液的pH增大
B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1
C.c點(diǎn)時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度
D.cd段相當(dāng)于電解水
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