Question

a mol N₂與b mol H₂混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH₃，則NH₃在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、

  17c

  28a+2b-17c

  ×100%
• B、

  17c

  28a+2b

  ×100%
• C、

  c

  a+b+c

  ×100%
• D、

  34c

  28a+2b

  ×100%

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由質(zhì)量守恒可知，平衡后混合氣體總質(zhì)量等于開始時N₂、H₂的總質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算NH₃的質(zhì)量、混合氣體總質(zhì)量，進而計算氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：由質(zhì)量守恒可知，平衡后混合氣體總質(zhì)量等于開始時N₂、H₂的總質(zhì)量，即混合氣體總質(zhì)量為amol×28g/mol+b mol×2g/mol=（28a+2b）g，
NH₃的質(zhì)量為c mol×17g/mol=17c g，
故平衡混合氣體中氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

17cg

((28a+2b)g

×100%=

17c

28a+2b

×100%．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算平衡后混合氣體總質(zhì)量．