【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于M處

B. 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若X為碳棒，K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時(shí)，X電極產(chǎn)生氣泡

【答案】B

【解析】

A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)X為鋅，K置于M處時(shí)，構(gòu)成原電池，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；

C.當(dāng)X為碳棒，K置于M處時(shí)，仍構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2↓，溶液的pH不會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；

D.若X為鋅，當(dāng)K置于N處時(shí)，構(gòu)成電解池，Zn作陽(yáng)極，電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤；

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中X溶液是____(填化學(xué)式)；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；

③原電池工作時(shí)，電子通過(guò)電流計(jì)的方向是____(填“從左到右”或“從右到左”)；鹽橋中的____(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①M是____極；

②圖丙中的②線是____(填離子)的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入____L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________。

②高鐵酸鈉的生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)向10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示（滴加過(guò)程無(wú)氣體放出）。

①寫(xiě)出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

②若在該鹽溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成：

Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)；

Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)；

Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g)

1mol HBr（g）被氧化為（g）放出熱量，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

B.Ⅰ的反應(yīng)速率最慢

C.HOOBr比HBr和穩(wěn)定

D.熱化學(xué)方程式為:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A.x、z、d三種元素能形成具有強(qiáng)氧化性的酸

B.g、h氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

C.e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D.f的氧化物是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如何降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入和，在下發(fā)生發(fā)應(yīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

（1）下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是______________

A.容器內(nèi)的密度不再改變 B. CO2和H2 的物質(zhì)的量比不再改變

C.v正（CO2）=3v逆（H2） D. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變

（2）達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為____________，平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)；該溫度下，測(cè)得某時(shí)刻，、、和的濃度均，則此 時(shí)正______逆填“”“”或“”。

（3）由圖2可知，當(dāng)溫度升高到達(dá)平衡時(shí)，K值__________填“增大”“減小”或“不變”。

（4）下列措施中不能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______。

A.在原容器中再充入1mol

B.在原容器中再充入

C.縮小容器的容積

使用更有效的催化劑

E.將水蒸氣從體系中分離出

F.在原容器中充入1molHe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（ ）

A. pH逐漸減小B. c(H+)增大

C. 水的電離程度會(huì)不斷增大D. Kw不變

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