【題目】A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_____

A.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

【答案】BCD

【解析】

NH5的所有原子的最外層都符合穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此是銨根離子和氫離子，一個(gè)銨根離子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，整個(gè)物質(zhì)對(duì)外不顯電性。

A．NH5為離子化合物，為NH4H，1mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵，A錯(cuò)誤；

B．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，含有離子鍵，N-H鍵共價(jià)鍵，B正確；

C．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，電子式為，C正確；

D．NH5和水反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，D正確；

故選BCD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是_____(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____(填元素符號(hào))。

(2)圖中標(biāo)出的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式回答，下同)，寫出該水化物與⑧的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(3)④與⑥按照原子個(gè)數(shù)比 1：1形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為_____，其電子式為_____。

(4)①與③形成的原子個(gè)數(shù)比為3：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____；⑤、⑨的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。

(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

①儀器A的名稱為_____；干燥管D的作用為_____；

②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明。

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定量的固體 A 置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作為平衡標(biāo)志的是

A.2v正(B)=v逆(C)

B.氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )

A.寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍

B.寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)

D.寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說(shuō)法正確的是( )

①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

A. ①② B. ①④

C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生，在臨床上主要用于治療腦動(dòng)脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型。①_______________ ⑤ ___________________

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________。

(3)反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。

(4)檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_______________________________________。

(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。___________________________

i．能發(fā)生水解反應(yīng) ii．苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

(6)苯乙酮（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計(jì)一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。_______________________________（合成路線常用的表示方式為:目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。

(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；

(5)若沒(méi)有除H2S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于M處

B. 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C. 若X為碳棒，K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時(shí)，X電極產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負(fù)性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)均已排滿

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號(hào)”)。

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