已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是
A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多
D

試題分析：在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的電離是個吸熱的過程。A升高溫度，可以使平衡正向移動，但這不是唯一條件。錯誤。B．如果是通過加入水，使平衡正向移動，由于稀釋使溶液中的離子濃度減小，平衡正向移動又使離子的濃度有所增加，但是總的來說離子的濃度減小，溶液的導電能力減弱。錯誤。C．若是通過升高溫度使平衡正向移動，則C(H+)增大，PH減小，若是通過加水稀釋使平衡正向移動，則溶液的C(H+)減小，PH增大。錯誤。D．無論采取哪種措施使平衡正向移動，都使發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，電離程度增大。正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是
A．自來水B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅
B．0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5
C．在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱
D．銨鹽受熱易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表
無機酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為               正極的電極反應式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是    （    ）
A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關(guān)系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質(zhì)，。

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