在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是    （    ）
A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol
D

試題分析：利用物料守恒可以推出在氨水中應(yīng)滿足n(NH3)+ n(NH3·H2O) + n(NH 4+)="1" mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.05 mol·L－1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA。
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為             ；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是
A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（  ）
A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則KOH溶液pH最大
B．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3
D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V1＞V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是
A．電解、NaOH溶液B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)、石蕊試液D．中和滴定、pH試紙

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