水的電離平衡為H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動(dòng)
D

試題分析：因?yàn)樗芤弘婋x平衡反應(yīng)△H＞0為吸熱反應(yīng)，A、將水加熱后電離反應(yīng)吸收熱量，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B、Kw只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，因?yàn)楸硎痉磻?yīng)在恒溫下進(jìn)行，故B正確；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸發(fā)生電離反應(yīng)CH3COOH　H++CH3COO-，c(H+)濃度增大，故C正確；D、 NaClO溶解放熱，電離反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當(dāng)m=l時(shí)，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．
（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是_______酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是                        
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的電離常數(shù)為 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,則下列微�？梢怨泊娴氖莀____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91 ：9
1 ：1
1 ：91
pH
8．2
7．2
6．2
 
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，從原理的角度解釋原因　　　　　　　　　　　　
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32-）> c（OH－）,
C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生 。再生示意圖如下:

① 吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
② 當(dāng)電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為　　　　　　克．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是
A．實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是
A．中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B．H＋的物質(zhì)的量濃度
C．電離平衡常數(shù)K
D．H＋的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常溫下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1
A．①④⑥　B．①②③④　 C．①④⑤⑥　D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
化學(xué)式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

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同步練習(xí)冊答案