【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 .
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒,產(chǎn)物中所含O-H鍵數(shù)目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = —1300kJ / mol 的說(shuō)法中,正確的是 ( )
A. 當(dāng)8 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B. 當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1300kJ的能量
C. 當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
D. 當(dāng)8 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1300kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中,能共存的離子組是( )
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計(jì)算,已知Ar(Cu)=63.6);
(2)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_______;
(3)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,己知:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP(25℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
25℃時(shí),對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 向混合溶液中加入適量氨水,并調(diào)節(jié)pH在3~4后過(guò)濾,可獲得純凈的CuSO4溶液
B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C. 該溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
D. 在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在
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