【題目】銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

1用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計算,已知Ar(Cu)=63.6);

2氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_______;

3金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___________,反應(yīng)的化學方程式為______________

【答案】 NA=6.01×1023 mol-1 sp3 K2CuCl3 過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行 Cu+H2O2+4NH3Cu(NH322++2OH-

【解析】(1)設(shè)面心立方晶胞的邊長為a,則晶胞的體積為a3,每個晶胞中有四個原子則這四個原子的質(zhì)量為4M/NA(M為該原子的相對原子質(zhì)量),所以晶體密度為ρ=4M/ a3NA。將ρ=9.00 g·cm-3a=361pm,M=63.6,帶入上式可以計算NA=6.01×1023 mol-1。

(2)a位置上Cl原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3。一種化合物的化學式為KCuCl3,其中銅元素為+2價,故另一種化合物中銅為+1價,陰離子構(gòu)成與[CuCl3]一樣,但因為Cu+1,所以應(yīng)該為[CuCl3]2,其化學式為:K2CuCl3。

3)氨水、過氧化氫和銅單獨不反應(yīng),而同時混合能反應(yīng),說明兩者能互相促進反應(yīng),是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果:其中過氧化氫為氧化劑,氨與Cu2+形成配離子,兩者相互促進使反應(yīng)進行,方程式可表示為:Cu+H2O2 +4NH3═Cu(NH3)42++2OH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是

A. 該溶液中,H+、Al3+Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下,加水稀釋, 變小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是(
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)計方案是實驗探究的保證,感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究:

實驗一:檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

(分析)從組成上看,氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿,它們在水溶液中都能解離出相同的_______(填符號),所以具有相似的化學性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同,所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實驗時可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。

(設(shè)計方案并實驗)

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

取少量待測溶液于試管中,通入CO2

出現(xiàn)白色沉淀

氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣

方案二

取少量待測溶液于試管中,滴加

_________溶液

出現(xiàn)白色沉淀

寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個化學方程式__________________________________________。

(方法感悟)在檢驗物質(zhì)時,要分析物質(zhì)的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭,最后根?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

(實驗探究)實驗二:有一包白色固體,可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種,為探究其組成,某合作學習小組設(shè)計方案并進行了如下實驗:

(1)上述實驗中,過濾操作用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_________。

(2)小晶同學通過上述實驗推知:白色固體樣品中一定不含有_________。(填化學式)

(3)為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì),小燕對沉淀C進行實驗。

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量沉淀C于試管中,加入過量

_________

有氣泡產(chǎn)生,沉淀全部消失。

白色固體樣品中一定含有

________。

(4)小虎同學認為白色固體中還要物質(zhì)不能確認其是否存在.其理由是:_________________。

(用化學方程式表示)如要確認,只需將上述實驗方案中所加的一種試劑改為_______即可。

(方法感悟)若其他物質(zhì)的存在對所檢驗的物質(zhì)有干擾時,可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化,再選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br+Cl2=2Cl+Br2 , 下列說法正確的是(
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1已知:①Fe(s)1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol1;

2Al(s)3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol1。

AlFeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________。某同學認為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(不能”),你的理由是_________________。

2反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(”)熱反應(yīng)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____ (填字母)

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。YZ能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,ZT形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Y

B. 簡單離子的半徑:Y>Z

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>T

D. YT屬于同一主族、與X屬于同一周期

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)x(g)+ Y(g) 2Z(g)AH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.24

0.22

0.20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)前2min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v>v(正

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)鈉原子核外電子排布式為_______;ⅠA族元素的基態(tài)原子價層電子云輪廓圖為_______。

(2)H2分子中軌道重疊方式是________( 填標號)。

A.s-s B.s-p C.p-p

與H2F+互為等電子體的分子是________( 填一種即可)。

(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2 分子的中心原子雜化類型是________;氯的含氧酸通式表示為HClOx,若某種氯的含氧酸中陰離子立體構(gòu)型為三角錐形,則x=________

(4)堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)增大而降低,而鹵素單質(zhì)的熔點,沸點隨原子序數(shù)增大而升高,其原因是________________________________。

(5)鈉、鉀晶胞如圖A所示,其堆積方式是________。

(6)氫化鈉晶胞如圖B所示(白球代表H+,黑球代表Na+),圖C是氫化鈉晶胞的截面圖。

已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為dg·cm-3。

①氫化鈉晶胞中陰離子的配位數(shù)為________

②Na+半徑為________pm(只列出計算式即可)。

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