【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。
①滴定醋酸的曲線(xiàn)是_________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
①寫(xiě)出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。
【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ b、c I 0.1mol/L醋酸溶液 < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛?/span>:AgI<AgSCN,Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)
【解析】試題分析:(1)①醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+。②a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,電離程度減小,a錯(cuò)誤;b.電離吸熱,微熱溶液促進(jìn)電離,電離程度增大,b正確;c.加水稀釋粗電離,電離程度增大,c正確;d.加入少量醋酸鈉晶體,增大醋酸根濃度,抑制醋酸電離,電離程度減小,答案選bc。
(2)①醋酸是弱酸,0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1,則滴定醋酸的曲線(xiàn)是I。
②鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,在濃度相等的條件下對(duì)水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸,在濃度與鹽酸相等的條件下,溶液中氫離子濃度小,對(duì)水的電離程度影響小于鹽酸,則滴定開(kāi)始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。
③氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性,要滿(mǎn)足溶液顯中性,則醋酸應(yīng)該過(guò)量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈉不水解,溶液顯中性,所以V1小于V2。
④M點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量,溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的,溶液顯酸性,則對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)①鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。
②硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液時(shí)溶液中仍然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。
③根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋?/span>AgI<AgSCN,因此Ag+與I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-=AgI↓,從而導(dǎo)致AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,兩者恰好中和,則酸和堿的體積比應(yīng)是( )
A. 10∶1 B. 1∶10
C. 1∶100 D. 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)黑色固體A加熱至紅熱投入無(wú)色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知X是兩種氣體組成的混合氣體,其中一種為紅棕色氣體。
(1)由此可以推斷:A為________,B為________,C為________,E為________。
(2)寫(xiě)出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中, 正確的是 ( )
A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是( )
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態(tài)氧 ⑥KClO3 .
A.堿①④
B.純凈物③④⑤
C.鹽①⑥
D.混和物②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性
B. A與B能形成離子化合物A5B,且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
D. D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為:2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 , 下列說(shuō)法正確的是( )
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
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