19．對于aA（g）+bB（g）?cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng) I：若 p1＞p2，則 a+b＜c
B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且 T1＜T2
C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1 時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大 B 的濃度對反應(yīng)速率的影響

分析 A．若 p1＞p2，可知壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；
B．由圖可知T1＜T2，溫度高時C的物質(zhì)的量小，可知升高溫度平衡逆向移動；
C．若a+b=c，增大壓強(qiáng)時正逆反應(yīng)速率同等程度增大；
D．增大 B 的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變．

解答 解：A．若 p1＞p2，可知壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則a+b＞c，故A錯誤；
B．由圖可知T1＜T2，溫度高時C的物質(zhì)的量小，可知升高溫度平衡逆向移動，則此反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．若a+b=c，增大壓強(qiáng)時正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則催化劑、加壓均符合圖中速率變化，故C錯誤；
D．增大 B 的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，與圖中逆反應(yīng)速率瞬間增大不符，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)、濃度對平衡移動的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯與液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反應(yīng)
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2
C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知F是一種藥物中間體，常用作香料配置，其合成路線如下（其中A、B、C的分子式已經(jīng)給出）：
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)的使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填反應(yīng)編號）．
（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物，寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出由C→D、E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O、+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有6種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）按上述合成路線的表達(dá)式，寫出由制備的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①血液　
②水　
③淀粉溶液　
④肥皂水  
⑤硝酸鉀溶液
⑥沸騰蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液為紅褐色．
A．②⑤B．①③C．⑤⑥D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下[2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0]：
容器物質(zhì)起始濃度/（mol•L-1）平衡濃度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.0142
NO20.1000.0716
下列說法不正確的是（　�。�
A．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率α（N2O4）＞α（NO2）
B．平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）
C．平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$
D．平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉．等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫“相等”或“不相等”）．將15.6gC和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則反應(yīng)過程中得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體8.96L；最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）若A是一種能用如圖裝置制取的氣體，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
①寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②收集A的方法是向下排空氣法，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿（任寫一種）．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管．
（2）指出圖中的兩處明顯錯誤，并寫出正確的方法：
①冷凝水方向未下進(jìn)上出，
②溫度計的水銀球未在燒瓶的支管口處．
（3）實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
     
（1）實驗室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來    
（2）實驗室用裝置E制備Cl2其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=C12↑+MnCl2+2H2O，濃鹽酸的作用為：酸性、還原劑
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到 B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：品紅褪色D品紅褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D溶液設(shè)有恢復(fù)成紅色
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)．他們將制得的SO2和CI2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案