在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW
B X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C四種元素均可與氫元素形成18電子分子
D四種元素中,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)
C
由題知,X是在第二周期,X、Y與Z不在同一周期,Z在第三周期,由于X與Y、Z相鄰,則X、Z在同一主族,由最外層電子數(shù)之和為20,計(jì)算得X是N、Y是O、Z是P,W是C。原子半徑由大于小順序是,P>C>N>O,A錯(cuò);C可以形成金剛石、石墨、C60等,超過(guò)6種,B錯(cuò);C、N、O、P與H分別形成PH3、C2H6、H2O2、N2H4等18電子分子,C正確;四種元素中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng),D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族;E的單質(zhì)為黃色晶體,易溶于二硫化碳。回答下列問(wèn)題:
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
(2)畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:                                  
(3)寫(xiě)出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式:              
寫(xiě)出一種由A、C、D三種元素組成的共價(jià)化合物的化學(xué)式:                 。
(4)將9 g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1 L 1 mol·L1NaOH溶液中,
完全吸收后,溶液中大量存在的陰離子是                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見(jiàn)的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問(wèn)題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是        ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體的類(lèi)型為       
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為         。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         。
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13,下列判斷正確的是
A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C.X是ⅤA族元素D.氫化物的穩(wěn)定性:HnZ > HnX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素在周期表中的位置是       ,屬      區(qū)元素,它的最外層電子的電子排布圖為                    。
(2)XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是       ,YZ2分子中Y的雜化軌道類(lèi)型為     ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    (寫(xiě)分子式),理由是       。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是            。
(4)元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則a位置與b位置之間的距離為_(kāi)______pm(只要求列算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X
B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G和J形成的合金是一種貯氫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周?chē)c其最近且等距的J原子有         個(gè)。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
(2)M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R,該分子是一種     分子(填極性或非極性)。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出D-的電子排布式:                       。
(4)M2A2也是直線型分子,1個(gè)分子中含有      個(gè)σ鍵。
(5)化合物E2D6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)畫(huà)出其結(jié)構(gòu)式。(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y, 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子, 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
(1)B元素的名稱(chēng)是________,B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
(2)用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
(3)化合物Y的電子式為_(kāi)____________,A2C2的電子式為_(kāi)____________。
(4)D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是
A.B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
C.B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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