【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時,OH-向 極移動(填“正”或“負”)。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
【答案】
(1)-41.8
(2)BD 1.8
(3)<;在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失
(4)負; O2+2H2O+4e-=OH-
【解析】
試題分析:(1)已知:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1,②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,利用蓋斯定律將①×-②×得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=×(-196.6kJmol-1)-×(-113.0kJmol-1)=-41.8kJmol-1,故答案為:-41.8;
(2)A.無論是否達到平衡,體系壓強都保持不變,不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.混合氣體顏色保持不變,說明濃度不變,達到平衡狀態(tài),故B正確;C.SO3和NO的計量數(shù)之比為1:1,無論是否達到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則每消耗1mol SO3的同時消耗1molNO,現(xiàn)在同時生成1mol NO,表示正逆反應(yīng)速率相等,能判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤,故答案為:BD;
(3)由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0;壓強大,有利于加快反應(yīng)速率,有利于使平衡正向移動,但壓強過大,需要的動力大,對設(shè)備的要求也高,故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件.因為在250℃、壓強為1.3×104 kPa時,CO的轉(zhuǎn)化率已較大,再增大壓強,CO的轉(zhuǎn)化率變化不大,沒有必要再增大壓強.故答案為:<,在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失;
(4)①依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,結(jié)合如圖所示的原電池裝置,負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);一般燃料在負極上發(fā)生反應(yīng),氧氣再正極發(fā)生還原反應(yīng);負極電極反應(yīng)為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;陰離子移向負極;正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-;故答案為:負;O2+2H2O+4e-=4OH-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是
A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為:
請回答下列問題:
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是__________;
(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__________,操作Ⅱ的名稱是__________;操作Ⅲ的名稱是__________;
(3)通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。
①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應(yīng)是__________(每個裝置限用一次)。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是__________;
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗,稱得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測得青蒿素的最簡式是__________。
④要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是__________。
(4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________(填字母代號)
A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,該有機化合物屬于 ( )
①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物
A.②③④
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤⑥⑦
D.②③④⑥⑦⑧⑨
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng),生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì),用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物,請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。
實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。
(2)觀察到_____________________現(xiàn)象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(3)寫出溴乙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式 ,為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),在你設(shè)計的實驗方案中,需要檢驗的是______________,檢驗的方法是 (需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。
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【題目】根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
A.兩者都為s-s σ 鍵
B.兩者都為p-p σ 鍵
C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/% | 80 | α1 | α2 |
下列判斷中,正確的是( )
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.該溫度下,平衡常數(shù)值為400
C.平衡時,丙中c(SO3)是甲中的2倍
D.平衡時,甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知有4種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、N、C、N、OH-、S,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 ,判斷理由是 。
(2)寫出其他幾種物質(zhì)的化學(xué)式:B 、C 、D 。
(3)寫出實驗③中氣體被B吸收的離子方程式 。
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【題目】用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性,不宜加入的物質(zhì)是( )
A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4
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