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【題目】用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是（ ）

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

【答案】D

【解析】

試題分析：根據電解原理，陰離子的反應順序是：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子，陽離子放電順序是：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋>Al3＋，因此電解水，為了增強水的導電性，不能加入的物質是CuSO4，因此Cu2＋先放電，故選項D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。

②該電池正極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是

A．H2O與BeCl2為V形

B．CS2與SO2為直線形

C．BF3與PCl3為三角錐形

D．SO3與CO為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種有機物A、B、C、D、E，其中A、B、D是烴類，其它為含氧衍生物；A與E碳數相同、B比D少一個碳原子，且互為同系物。常溫常壓下A為氣體，B、C、D、 E是液體。已知： （1）A可以聚合；完全燃燒1molA，需氧氣3mol。

（2）B的蒸氣對氫氣的相對密度是39，完全燃燒7.8g B，需氧氣16.8L(標準狀態(tài))。

（3）C與濃硫酸共熱得A，C經氧化可得E。

（4）E與Na2CO3溶液混和有氣體產生。

根據上述推斷回答下列：①各物質的結構簡式：

A B C D E

②寫出下列化學方程式

ⅰ、 C催化氧化:

ⅱ、 B和濃硫酸、濃硝酸混合加熱：

ⅲ 、C、E和濃硫酸混合加熱：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法不正確的是（ ）

A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶2

B．反應①的離子方程式為：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．反應③最多能產生0.05 mol O2

D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到�。孩�>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據各題要求填空

（1）聚乳酸纖維是一種新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麥、甜菜等含淀粉的農產品為原料，先水解為葡萄糖，經發(fā)酵生成乳酸后，再經縮聚和熔融紡絲制成。聚乳酸材料廢棄后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，經微生物作用可分解為二氧化碳和水。請用化學方程式表示上述的整個過程的化學反應。

乳酸的結構為：

①___________________________；

②___________________________；

③___________________________；

④___________________________；

⑤___________________________；（可以留空也可以自行補充）

（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，現有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后，可能得到的烴的結構簡式及名稱是：

①___________________________；

②___________________________；

③___________________________；

④___________________________；（可以留空也可以自行補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]為重要的阻燃增塑劑。實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：

①將40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢。

③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產品，得23.32g產品。

（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點是 ；步驟③中儀器B名稱為 。圖中NaOH溶液的作用為 。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ；用去離子水洗滌的目的是 。

（3）減壓蒸餾除得到產品外還可回收的有機物有 （寫兩個的結構簡式）。

（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為 （填數值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是

A. 單質均能與水反應生成HXO

B. 從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強

C. 從上到下，鹵素原子的電子層數依次增多，原子半徑依次增大

D. 鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，經5min后達到平衡生成1mol D，并測定C的平均速率為0.1 mol/L·min，則此反應中的B的轉化率為________，C的系數為_______________,A的平衡濃度為_____________。

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