【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

1對青蒿進行干燥破碎的目的是__________;

2操作需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__________,操作的名稱是__________;操作的名稱是__________;

3通常用燃燒的方法測定有機物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________每個裝置限用一次。

該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是__________;

青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗,稱得A66 gB管增重19.8 g,則測得青蒿素的最簡式是__________。

要確定該有機物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)__________。

4某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________填字母代號

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

【答案】

1增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

2漏斗;蒸餾;重結(jié)晶;

3①DCEBA

在裝置A后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A的裝置;

③C15H22O5;青蒿素的相對分子質(zhì)量;

4D;

【解析】

試題分析:1對青蒿進行干燥破碎可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

2操作是過濾,需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、漏斗,操作蒸餾;操作重結(jié)晶,故答案為:漏斗;蒸餾;重結(jié)晶;

3通過雙氧水的分解制取氧氣,用濃硫酸干燥后與該有機物反應,生成的水用無水氯化鈣吸收,生成的二氧化碳用堿石灰吸收,即裝置的連接順序為DCEBA,故答案為:DCEBA;

裝置最后面的堿石灰能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,改進方法為:在裝置A后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A的裝置,故答案為:在裝置A后加一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入A的裝置;

由數(shù)據(jù)可知 mH2O=19.8g,所以nH2O=1.1mol,mCO2=66g,所以 nCO2=1.5mol所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為mO=28.2-2.2×1-1.5×12=6g,所以nO=0.5mol,NCNHNo=1.52.20.5=15225,所以C15H22O5,故答案為:C15H22O5;

要確定該有機物的分子式,還必須知道青蒿素的相對分子質(zhì)量,故答案為:青蒿素的相對分子質(zhì)量;

4由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選D。

練習冊系列答案
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【題目】、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上每一項只填寫一種方法,用序號填空。溶解 裂解 分餾 裂化 干餾 蒸餾 過濾 電解 萃取

1將海水淡化 。

2從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。

、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出。

圖中:A為無水乙醇沸點為78℃,

B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,

C為無水CuSO粉末,

D為堿石灰,

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知: —CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的CuOH2懸濁液反應生成磚紅色沉淀.

1在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為填儀器或某部位的代號 。

2為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是 。

3 E處是一種純凈物,其反應方程式為

4寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式 。

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【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為ABCD,且都小于18。A、B位于同周期,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。試推斷:

1)請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A________,B________,C________,D_______

2)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

3AB2中存在的化學鍵是 (離子鍵、共價鍵), CD的電子式為 。

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【題目】1微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

2用電子式表示形成過程:H2S ;MgF2 。

3寫出化學反應方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 ; 電解法冶煉鋁 。

4有下列各組微粒或物質(zhì):

ACC

BCH3CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3CH

C

DCH3CH2CH2CH3

兩種微;橥凰厥__________

兩種物質(zhì)屬于同系物的是__________;

兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是__________。

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【題目】有關實驗室制乙烯的說法中,不正確的是

A.溫度計的水銀球要伸入到反應物的液面以下

B.反應過程中溶液的顏色逐漸變黑

C.生成的乙烯氣體中混有少量有刺激性氣味的氣體

D.加熱時不要太急,使溫度緩慢上升至170℃

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A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3

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1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

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2一定條件下,NO2SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示。該反應ΔH 0(“>””)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是:

4依據(jù)燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖3所示的原電池裝置。

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該電池正極的電極反應式為 。

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A.H2O與BeCl2為V形

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C.BF3與PCl3為三角錐形

D.SO3與CO為平面三角形

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