利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵
B、
所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液
C、
所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化
D、
所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)；
B．CH3CH2OH和CCl4混合液不分層；
C．乙醇與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯，KOH溶液除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化；
D．濃硫酸使蔗糖炭化，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，品紅褪色說明生成二氧化硫，高錳酸鉀褪色與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應(yīng)，說明苯中不含雙鍵，故A正確；
B．CH3CH2OH和CCl4混合液不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇與濃硫酸加熱至170℃生成乙烯，KOH溶液除去乙醇，乙烯能被高錳酸鉀氧化，則圖中裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，故C正確；
D．濃硫酸使蔗糖炭化，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，品紅褪色說明生成二氧化硫，高錳酸鉀褪色與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離提純、制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋b置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 
 一定條件 
.
 
2H2O+O2↑
反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
c（H2O2）/mol?L-10.800.400.200.100.05
（1）H2O2的分解反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為
 
mol?L-1 min-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2
 
g．
A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　　）
A、CaCl2    MgCl2    Na2O
B、H2O     Na2O    ? CO2
C、CaCl2 ? NaOH     H2SO4
D、NH4Cl     H2O      CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第
 
周期，
 
族；
（2）D2C2的電子式為
 
；B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為
 
；Z與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液共熱反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式
 
．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（寫元素符號(hào)），下列能證明該事實(shí)的是
 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深     
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
C．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有組成CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的其它有機(jī)物的種數(shù)為（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為分離乙醇、乙酸和乙酸乙酯的混合液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

有關(guān)該實(shí)驗(yàn)流程的敘述，不正確的是（　�。�
A、液體C為乙酸
B、b溶液可以是硫酸
C、操作I需用分液漏斗
D、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計(jì)方案由乙烯制（1、2-乙二醇）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫下，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡狀態(tài)．若把容器的體積壓縮到原來的
1
2
，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、a＞b+c
B、a=b+c
C、a＜b+c
D、a=b=c

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