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下列實驗的操作方法正確的是

A.
在試管中加入2 mL10％的CuSO₄溶液，然后加入4～6滴10％的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基
B.
用稀氨水清洗做過銀鏡反應的試管
C.
用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別直餾汽油和裂化汽油
D.
用熱NaOH溶液清洗盛過油脂的試管

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）

C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．

	A	B	C	D
Ⅰ	0.05mol?L^-1	a mol?L^-1	0.05mol?L^-1	b mol
Ⅱ	0.078mol?L^-1	0.078mol?L^-1	0.122mol?L^-1	m mol
Ⅲ	0.06mol?L^-1	0.06mol?L^-1	0.04mol?L^-1	n mol
Ⅳ	0.07mol?L^-1	0.07mol?L^-1	0.098mol?L^-1	p mol

針對上述系列試驗，下列結論中正確的是

．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產(chǎn)生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有還原性，能與碘反應：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．靜置，檢測NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO₄作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測NaClO濃度的目的是

確定所需尿素與NaOH的用量

．步驟2中冰水浴的作用是

減少副反應的發(fā)生

．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是

通過減小體系壓強，可以使液體在較低溫度下沸騰

．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細管的作用是

防止暴沸

，溫度計水銀球放置的位置是

（填寫圖中A、B、C）．
（3）測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L^-1碘的標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是

在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后，再次檢驗

．
②滴定時，碘的標準溶液盛放在

酸式

滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時所用的儀器是

電子天平

．
③若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N₂H₄?H₂O的質量分數(shù)為

90%

．
④為獲得更精確的滴定結果，步驟d中進一步的操作是

重復步驟b和c1～2次

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱過程中反應混合物會呈現(xiàn)黃色或紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇，將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在

下層

（填“上層”、“下層”或“不分層”）
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當?shù)南♂�，其目的�?!--BA-->

（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br₂的生成 c．水是反應的催化劑
（3）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

（4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂進行的實驗操作是

（填字母）
a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

④①③②

（按實驗的操作順序選填下列序號）
①加熱 ②加入AgNO₃ ③加入稀HNO₃ ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H₂的相對密度是23．將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是

乙醇

，加入藥品后的操作依次是

cab或acb

．
a．打開活塞
b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣
c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結束，取試管中的溶液與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為

有磚紅色沉淀生成

寫出發(fā)生反應的化學方程式

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

（2）在停止通入空氣的條件下進行實驗Ⅱ．
①關閉活塞，為使甲持續(xù)進入反應管中，需要進行的操作是

向燒杯中加入水，在78.5℃以上溫度加熱

．
②甲蒸氣進入反應管后，在銅做催化劑有250-350℃條件下發(fā)生可逆的化學反應，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質放出．該反應揭示了甲催化氧化的本質．寫出實驗Ⅱ中反應的化學方程式

CH₃CH₂OH

250-350℃

CH₃CHO+H₂

CH₃CH₂OH

250-350℃

CH₃CHO+H₂

，并結合該化學方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用

使氫氣和氧氣結合生成水，使平衡向正反應方向移動

（3）甲也是一種良好的有機溶劑．某同學在進行溴乙烷與NaOH的甲溶液的反應中，觀察到有氣體生成．請設計一種實驗方案檢驗該氣體，完成下列表格．

操作方法及所用試劑	實驗現(xiàn)象
洗氣、水洗氣、水	酸性高錳酸鉀溶液褪色酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a

，b

，c

；
（2）如果用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選裝置

；收集氧氣的裝置有：

（填序號）．寫出該反應的表達式：

．
（3）把上面分解高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為：

．
（4）如果選用的收集裝置需要檢驗氧氣是否已收集滿，則應將帶火星的木條放在

．
（5）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，待氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是

；應待氣泡

時，再收集．實驗結束時應先把導管

，后熄滅

，原因是

；集滿氧氣的集氣瓶應

（填：正或倒）放在桌上并蓋上玻璃片．

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