【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì),用己烷進(jìn)行下列實驗:
實驗1:
實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。
實驗3:利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。
(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________(填名稱)。
(2)由實驗1可知,己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。
(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________(填序號)。
A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
B.溴代己烷為無色物質(zhì)
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低
D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。
(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。
(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式:______________________________________。
【答案】燒杯、分液漏斗(有無玻璃棒均正確) 己烷的密度比水小,難溶于水,可溶解溴 AB 冷凝己烷分解產(chǎn)生的氣體 酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
【解析】
(1)實驗①的主要操作是分液,需要的玻璃儀器主要是燒杯和分液漏斗,故答案為:燒杯、分液漏斗;
(2)溴水和己烷混合后,下層幾乎是無色的,且分液后得到橙色溶液,這說明己烷比水輕,難溶于水,可溶解溴,故答案為:己烷比水輕,難熔于水,可溶解溴;
(3)由于打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧,這說明有溴化氫生成。由于己烷是烷烴,能和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴代烷和溴化氫,因此正確的答案選AB,故答案為:AB;
(4)實驗3的裝置Ⅱ中有冰水浴,所以該裝置的作用是冷凝己烷分解產(chǎn)生的氣體,故答案為:冷凝己烷分解產(chǎn)生的氣體;
(5)己烷裂化有氣態(tài)的烯烴生成,烯烴含有碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此看到試管C中酸性高錳酸鉀的紫色褪去,故答案為:酸性高錳酸鉀的紫色褪去;
(6)在一定條件下,己烷裂化生成丙烷和丙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3(CH2)4CH3 CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2,故答案為:CH3(CH2)4CH3 CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為:
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:________________________________。
(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是____________(填標(biāo)號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗,測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示:
[提出猜想]
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有_______兩種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有_______三種。
[實驗探究]
實驗操作過程略。已知實驗結(jié)束時,硫酸銅完全分解。
(1)請你組裝探究實驗的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序號)。
(2)若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水,則證明猜想_______正確。
(3)有兩個實驗小組進(jìn)行該實驗,由于加熱時的溫度不同,實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下:
實驗小組 | 稱取CuSO4的質(zhì)量/g | 裝置C增加的質(zhì)量/g | 量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
請通過計算,推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。
第一小組:_______________________________________________________;
第二小組:_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的制堿工藝,發(fā)明了著名的聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)流程如下圖所示。請根據(jù)工藝流程,回答下列問題。
沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。該工藝流程中,首先向沉淀池中加入足量飽和食鹽水,然后先通入________填化學(xué)式,再通入________填化學(xué)式,使得固體B結(jié)晶析出。
請設(shè)計實驗檢驗固體產(chǎn)品C中是否含有氯化鈉。默認(rèn)產(chǎn)品中的陽離子均為鈉離子_________。
向母液中通入氨氣并加入細(xì)小的食鹽顆粒,可冷卻析出副產(chǎn)品D,其化學(xué)式為________,剩余母液可循環(huán)利用。
煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。所得產(chǎn)品C中往往還含有少量未反應(yīng)的固體B。若稱取mg產(chǎn)品并加熱至恒重,剩余固體質(zhì)量為,則產(chǎn)品中物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
將提純后純凈的物質(zhì)B與以物質(zhì)的量之比混合,置于一密閉容器內(nèi)共熱加熱前容器內(nèi)只含有固體混合物和氮?dú)?/span>。充分反應(yīng)后將剩余固體物質(zhì)干燥并測定其組成。干燥后固體物質(zhì)的主要成分是_____填化學(xué)式,次要成分是________填化學(xué)式,主要成分與次要成分的物質(zhì)的量之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A. 電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 該電池工作時,每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 電池工作時,OH-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+ 4H++ 4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol,在850℃時,K=1,今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2,下列說法不正確的是( )
A.900℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1
B.850℃達(dá)到平衡時,通入CO,CO轉(zhuǎn)化率將增大
C.850℃時,若x=5.0,則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.850℃時,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則應(yīng)滿足0≤x<3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):
已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃取劑。
請回答下列問題:
(1)流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。
(4)若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。
(5)電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填“陽極”或“陰極”),陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。
(6)工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
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