2.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能.該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-═CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

分析 由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負(fù)極,被氧化生成反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2,為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,結(jié)合電解方程式計算.

解答 解:A.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,故A錯誤;
B.放電過程中陽離子向正極移動,故B錯誤;
C.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.05molPb,質(zhì)量為10.35g,故C錯誤;
D.常溫下,電解質(zhì)不是熔融態(tài),離子不能移動,不能產(chǎn)生電流,因此連接電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn),故D正確.
故選D.

點評 本題考查原電池的工作原理,注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極,把握電極方程式的書寫方法,易錯點為D,注意把握原電池的構(gòu)成條件,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見三大強(qiáng)酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B(正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))所示.

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石,
(2)d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是H2O,原因是分子間形成氫鍵,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型.
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是HCl.
(5)k的分子式為COCl2,中心原子的雜化軌道類型為sp2,屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.(1)大氣中SO2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)H2SO4、H2SO3而危害植物和建筑物.工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性,比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量.每生成0.01mol I2,參加反應(yīng)的SO2為0.05mol.
(4)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.下列說法不正確的是BC
A.25℃時,向BaSO4懸濁液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不變
B.25℃時,向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
C.向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低為零.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.圖1為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為MgNi3C(用對應(yīng)的元素符號表示).
(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD.
A.分子中含有分子間氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉消失,變成深藍(lán)色的溶液;反應(yīng)過程中的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-  
(4)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負(fù)性大小,由小到大排列的順序為Ca<Al<S<Cl<O(用元素符號表示).
(5)⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體,立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌,⑩原子半徑為d cm,求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8l9ufuxf^{3}}$g•cm-3.(該金屬原子的質(zhì)量為a g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40 kJ•mol-1
B.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C.C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,且和SiC具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù),D是一種單質(zhì),F(xiàn)為氣體,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物.反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:FNH3,INaAlO2
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D(填字母).
(2)不能夠發(fā)生加成的烴有3種.
(3)一鹵代物有兩種的是E(填字母).
(4)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧最多的是A(填字母)
(5)寫出實驗室制C的化學(xué)方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
(6)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化鐵}{→}$C6H5Br+HBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族.
(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,寫出其中一種化合物的電子式
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是(填序號)bc.
a.MnO2   b.HI  c.Na2SO3  d.FeCl3
(4)W與④是相鄰的同主族元素.在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式.
編號性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明有銨根離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請回答下列問題:
(1)X、Y的元素符號依次為S、C;
(2)YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型;
(3)Q的元素符號是Cr,它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物時它的最高化合價為+6;
(4)E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多,原因是HF分子間存在氫鍵

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